Контрольная работа по теме : «Растворы. Свойства растворов электролитов
( 8 класс)
ВАРИАНТ-1
Часть 1
1. К электролитам относится:
1) углекислый газ 2) оксид азота(II) 3) расплав сахарозы 4) раствор хлороводорода
2. Веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+, является:
1) NH4NO3 2) HNO3 3) NaOH 4) NaHSO4
3. В водном растворе одновременно не могут находиться ионы:
1) Са2+ и NO3– 2) K+ и OH– 3) Мg2+ и SO42– 4) Ag+ и Cl–
4. Реакция ионного обмена протекает до конца между:
1) Fe(OH)3 и H2SO4 2) BaCO3 и Na2SO4 3) ZnSO4 и KCl 4) LiOH и BaCl2
5. Газ выделяется при взаимодействии водных растворов:
1)фосфата калия и соляной кислоты 2)сульфата натрия и хлорида бария
3)гидроксида калия и серной кислоты 4)карбоната натрия и соляной кислоты
6. Сокращённое ионное уравнение H+ + OH– = H2O соответствует взаимодействию веществ:
1) H2SO4 и Cu(OH)2 2)НCl и Zn(OH)2 3)Н2S и NaOH 4) HNO3 и Ba(OH)2
7.К классу солей относят каждое из двух веществ:
1)HNO3 и BaCl2 2)Na2SO4 и CuS 3)BaCl2 и CaO 4)NaOH и H2O
8. С оксидом фосфора(V) не реагирует:
1)вода 2)оксид кальция 3)соляная кислота 4)гидроксид натрия
9. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:
1)Zn и Hg 2)Ag и Mg 3)Zn и Mg 4)Cu и Hg
10. Раствор гидроксида лития взаимодействует с
1)CuCl2 2)O2 3)NO 4)Ba(OH)2
11. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии:
1)Fe и NaCl 2)Cu и HgCl2 3)Zn и Mg(NO3)3 4)Cu и FeSO4
12. Верны ли следующие суждения о приготовления растворов и правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Для приготовления растворов кислот в химической лаборатории не следует брать алюминиевую посуду
В. При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду
1) Верно только А 2) Верно только В 3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны
13.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CuCl2 и NaOH
Б) BaCl2 и AgNO3
В) FeCl3 и Ba(OH)2
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выпадение белого осадка
2) выпадение бурого осадка
3) выпадение голубого осадка
4) выделение газа
14. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействует.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) CaO
Б) H2SO4 (p-p)
В) BaCl2
РЕАГЕНТЫ
1) Na2SO4, AgNO3
2) HNO3, H2O
3) Zn, Mg(OH)2
4) NaOH, Ag
2) т.о. с учетом 1) исх-м алканолом явл-ся пропанол-1 H3C-CH2-CH2OH, вступивший в р-ию C3H7OH (M = 60 г/моль) + CuO = H3C-CH2-CHO + Cu + H2O; его масса сос-т соот-но 60*((11.6*2)/58) = 24 г.
Объяснение:
Обозначим m(Na2SO4) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.
2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na2SO4) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na2SO4)/Mr(Na2SO4×10H2O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na2SO4. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na2SO4×10H2O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.
3. Обозначим m(Na2SO4×10H2O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.
4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):
Na2SO4 + C → Na2SO3 + CO и т. д.