Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений», 8 класс
1. Укажите химическую формулу кислотного оксида, назовите его:
а) FeO; б) Fe(OH) 2 ; в) N 2 O 5 ; г) HNO 3 .
2. Укажите химическую формулу щелочи, назовите ее:
а) Al(OH) 3 ; б) Zn(OH) 2 ; в) KOH; г) Cu(OH) 2 .
3. Укажите химические формулы двухосновных кислот, назовите их:
а) HNO 3 ; б) K 2 O; в) H 2 CO 3 ; г) H 2 SO 4 .
4. Метилоранж в растворах щелочей имеет окраску:
а) розовую; б) оранжевую; в) желтую.
5. Укажите химическую формулу основного оксида, назовите его:
а) FeO; б) Fe(OH) 2 ; в) N 2 O 5 ; г) HNO 3 .
6. Выберите вещество, которое не будет взаимодействовать с сульфатной кислотой:
а) Hg ; б) K 2 CO 3 ; в) Zn; г) Cu(OH) 2 .
7. Установите соответствие:
1.Na 2 SO 4 а) Литий гидроксид
2.AlCl 3 б) Фосфор (V) оксид
3.LiOH в) Феррум (III) гидроксид
4.H 3 PO 4 г) Ортофосфатная кислота
5.Fe(OH) 3 д) Натрий сульфат
6.P 2 O 5 е) Алюминий хлорид
ж) Фосфор (II) оксид
8. Установите соответствие:
1.CaSO 4 а) Барий гидроксид
2.AlPO 4 б) Аргентум (I) хлорид
3.Ba(OH) 2 в) Феррум (II) гидроксид
4.AgCl г) Нитратная кислота
5.Fe(OH) 2 д) Кальций сульфат
6.HNO 3 е) Алюминий ортофосфат
ж) Феррум гидроксид
9. Распределите вещества по классам: KOH, BaCl 2 , P 2 O 5 , CuSO 4 , H 2 SO 4 , MgO, Ca(OH) 2 ,
Fe 2 (SO 4 ) 3 . Назовите вещества.
10. Допишите уравнения возможных реакций:
а) Р 2 О 5 + NaOH = б) Cu + ZnSO 4 = д) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 =
в) Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 = г) HNO 3 + KOH = е) SiO 2 + CO 2 =
11. Даны вещества: Ca(NO 3 ) 2 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , SiO 2 , Ca, Al(OH) 3 , Hg, CaO, FeSO 4 , P 2 O 5.
Выпишите вещества, образующие генетический ряд; составьте схему этой связи;
напишите уравнения реакций.
12. Задача. Какая масса магний нитрата образуется при взаимодействии 200 г магний оксида с
нитратной кислотой?
n(co2)=V(co2)/Vm=13.44л/22.4л/моль=0.6моль
m(c)=n(c)*M(c)=0.6моль*12г/моль=7.2г
n(hcl)=v(hcl)/Vm=4.48л/22.4л/моль=0.2моль
n(cl)=n(hcl)=0.2моль
m(cl)=n(cl)*M(cl)=0.2моль*35.5г/моль=7.1г
n(h2o)=m(h2o)/M(h2o)=7.2г/18г/моль=0.4моль
n(h)=2n(h2o)=2*0.4=0.8моль
n(h) складывается из n(h) от hcl и от h2o
n(h)=0.8моль+0.2моль=1моль
проверим, входит ли в неизвестное соединение кислород:
m(в-ва)=m(c)+m(h)+m(cl)=7.2г+1г+7.1г=15.3г
в задаче сказано, что m(в-ва)=21.7г, значит здесь есть кислород, масса которого будет равна 21.7г-15.3г=6.4г
n(o)=m(o)/M(o)=6.4г/16г/моль=0.4моль
n(c):n(h):n(o):n(cl)=0.6:1:0.4:0.2=3:5:2:1
(приняли за единицу самое маленькое кол-во элемента, т. е. 0.2 моль, и разделили поочерёдно 0.6; 1; 0.4 и 0.2 на 0.2, в итоге получилось соотношение 3:5:2:1)
c3h5o2cl
ch3-ch(cl)-cooh (2-хлорпропановая кислота)
обладает кислотными св-вами
ch3-ch(cl)-cooh+koh(спирт)->ch2=ch-cooh+h2o+kcl
1. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
фенолят натрия
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
2.
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3COH
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
3.
СН3-СН2-СН2-СН2-СОН(пентаналь)
СН3-СН2-С(=О)-СН2-СН3 (пентанон)