Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов» Вариант 1. Охарактеризовать химический элемент кальций по плану: Положение элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение его атома. Характер простого вещества (металл, неметалл). Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. Состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный). Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид). Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Расположите элементы: хлор, кремний, фосфор, сера – по возрастанию неметаллических свойств. Выберите формулы соединений, в которых азот проявляет степень окисления – 3 N2O3, Mg3N2, NO2,NH3, KNO3. Из приведённых схем выберите схему окислительно – восстановительной реакции и рассмотрите её с позиций окислительно – восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель): NaCl + AgNO3 = NaNO3 + Ag Cl Al + S = Al2 S3 Cu(OH)2 CuO + H2O По уравнению химической реакции Cu(OH)2 = CuO + H2O рассчитайте массу гидроксида меди (II), необходимого для получения оксида меди (II) массой 4г.

1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г

2) Определяем массу соли в 250 г раствора:

115 г раствора 15 г соли

250 г раствора Х г соли

Х = 250*15/115 = 32,61 г

И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г

3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:

 100 г воды 5 г соли

217,439 г  воды Х  г соли

Х = 217,39*5/100 = 10,87 г

4) Значит в осадок выпало:

32,61 - 10,87 = 21,74 г соли

1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(возд)

где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.

М(возд) = 29

Отсюда:

M(в-во) = D * М(возд) = 1,59*29 = 46

2) Находим массы С и Н в 4,6 г вещества, для этого составим пропорции:

1 моль (44 г) СО2  содержит 12 г С

             8,8  г СО2 Х г С

Х = 8,8*12/44 = 2,4 г

1 моль (18 ) г H2O содержит 2 г Н

             5,4 г Н2 О х г H

Х = 5,4*2/18 = 0,6 г

3) Проверяем, есть ли в формуле вещества кислород:

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,6 - (2,4 + 0,6) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть

4) Находим мольные соотношения С, Н и О:

С : Н : О = (2,4/12) : (0,6/1) (1,6/16) = 0,2 : 0,6 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, разделим их все 0,1

С : Н : О = 2 : 6 : 1

Значит формула вещества:

С₂Н₆О

Скорее всего это:

этиловый спирт С₂Н₅ОН