Контрольная работа по теме Неметаллы. Вариант 7.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
Fe(OH)2Cl, AlOH(NO3)2, Сu2(OH)2CO3, Ca3(PO4)2, SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3,
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Ag + HNO3 (конц.)→ Ag NO3 + N2O + Н2О
3. Осуществите цепочку превращений:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → Н2SiOЗ → SiO2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при п.у.).
1) Находим, у каких элементов изменилась степень окисления и составляем схемы изменения степеней окисления этих элементов:
2Сr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ | 2 j Делим на 2 | 1 - окислитель
N⁺⁴ - 2e → N⁺⁶ | 6 | Делим на 2 | 3 - восстановитель
2) Значит перед K₂Cr₂O₇ коэффициент 1, который обычно не ставится, но подразумевается, а перед NaNO₂ - коэффициент 3.
3) Затем уравниваем остальные коэффициенты, в результате получаем:
K₂Cr₂O₇ + 3 NaNO₂ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 NaNO₃ + K₂SO₄ + 4 H₂O
1) Основные оксиды:
MgO, CuO
Кислотные оксид:
P2O5, SO3, Na2O, SO2
Не оксиды:
BaSO4 (соль), NaNO3 (соль), HCl (кислота), NaOH (основание), H2O (вода), H2SO4 (кислота)
2) Основные оксиды:
BaO, FeO, K2O
Кислотные оксиды:
SiO2, CO2, N2O5
Не оксиды:
KOH (основание), H2SO3 (кислота), H2S (кислота или газ), H2O (вода), KNO3 (соль), MgSO4 (соль).
Объяснение:
Оксид - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2
Основные оксиды (оксиды металлов), а кислотные оксиды (оксид неметаллов).