Контрольная работа по теме «Неметаллы» 1в. В заданиях 1-7 выберите правильный ответ 1.Строение атома углерода: 1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4 2.Аммиак: 1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость; 3) бесцветный газ с резким запахом; 4) бурый газ. 3.Строение атома азота: 1) 1s2 2s22p3 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p63 s2 3p4 4) 1s2 2s2 2p5 4.Оксид кремния (IV) не вступает в реакцию 1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью; 4) с водой. 5.С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота? 1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина. 6.Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа: 1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок. 7.Какие соли называют селитрами? 1) хлориды; 2) фосфаты; 3) сульфаты; 4) карбонаты; 5) нитраты. 8.Установите соответствие: а) Na2CO3 1) сульфат натрия 9) углекислый газ б) Н2S 2) карбонат натрия 10) серный ангидрид в) SO3 3) гидроксид аммония 11) питьевая сода г) CO2 4) оксид серы (VI) 12) нашатырный спирт д) NН4ОН 5) серная кислота 13) кальцинированная сода е) Na2SO4 6) оксид углерода (IV) 14) сероводород ж) Н2SO4 7) гидрокарбонат натрия 15) глауберова соль з) NaНСO3 8) сероводородная кислота 16) купоросное масло 9.Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений: S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4 Последнюю реакцию запишите в ионном виде. Запишите качественную реакцию на сульфат-ион (в ионном виде) Сульфат натрия + ,,,= 10. Запишите электронный баланс для реакций: Р + HNО3 (конц.) → НЗРО4 + NО2 + Н2О NH3 + CuO→ N2 + Сu + Н20.
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
m(CaCO3) = 11 g
m(р-ра) = 200 g
W(H2SO4) = 4.9%
V(газа) - ?
m(осадка) - ?
m(H2SO4) = 0.049 * 200 = 9.8 g
n(H2SO4) = 9.8 / 98 = 0.1 mol
n(CaCO3) = 11 / 100 = 0.11 mol
0.11 mol x mol
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 mol 1 mol
1:0.11 = 1:x
x = 0.11
0.1 < 0.11
Соль в избытке, кислота в недостатке, ищем по кислоте.
0.1 mol x mol
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 mol 1 mol
1:0.1 = 1:x
x = 0.1
V(CO2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 l
m(CaSO4) = 0.1 * 136 = 13.6 g
(не считали по реакции так как реагируют в пропорции 1 к 1 и будет так же 0.1)