Контрольная работа
По теме «Металлы»
Часть 1
1.В ряду химических элементов Na→K→Rb:
1) усиливаются металлические свойства;
2) увеличивается электроотрицательность;
3) уменьшается атомный радиус;
4) увеличивается число электронов во внешнем слое.
2.Не реагирует с водой:
1) цинк;
2) ртуть;
3) кальций;
4) калий.
3.Реакция замещения возможная между:
1) цинком и разбавленной азотной кислотой;
2) медью и раствором сульфата цинка.
3) оксидом магния и серной кислотой;
4) железом и раствором нитрата свинца (II);
4.Тест «на соответствие»:
Укажите соответствие между химической формулой вещества и его названием:
1. известняк А CaCO3
2. гашеная известь Б CaSO4*2H2O
3. негашеная известь В CaO
4. гипс Г Ca(OH)2
Д Ca
5.Установите последовательность применения реагентов для осуществления превращений:
Al→NaAl(OH)4→AlCl3→K3Al(OH)6→Al2(SO4)3
А) NaOH; Б) KOH; В) H2SO4; Г) HCl;
Часть 2
6.Составьте электронный баланс для уравнений реакций:
Fe + H2SO4 (к)→
7.В четырех пронумерованных пробирках выданы растворы: нитрат серебра, карбоната натрия, фосфат натрия, хлорид железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие реакции в молекулярном, в полном и сокращенном виде.
Часть 3
8.Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений:
Al ® Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al2O3 ® Al ® Al2S3 ® Al2O3
9. Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"
Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна: