Контрольная работа по теме Металлы 9 класс
3-й вариант
1. Металлические свойства элементов 2 периода с увеличением порядкового номера:
1) убывают; 2) возрастают; 3) не изменяются; 4) меняются периодически.
2.Щелочные металлы находятся в: А) IА группе; Б) IIА группе; В) IБ группе; Г) IIБ группе.
3.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
1) 2е, 3е; 2) 2е, 1е; 3) 2е; 4е; 4) 2е, 8е, 1е.
4..Атоммагния отличается от иона магния:
а) зарядом ядра б) зарядом частицы в) числом протонов г) числом нейтронов
5.При комнатной температуре с водой взаимодействуют оба металла:
1)калий и медь; 2) алюминий и магний; 3) натрий и кальций; 4) олово и цинк.
6.Металл с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) Be; 2) Ba; 3) Mg; 4) Ca.
7.Если продукты в реакции сульфат алюминия и вода, то исходными веществами являются:
1)алюминий и серная кислота; 2) оксид алюминия и оксид серы (VI)
3) гидроксид алюминия и серная кислота; 4) алюминий и вода.
8..Гидрооксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
а)KOH б) KNO3(p-p) в)NaCI(p-p) г)BaSO4
9.Барий взаимодействует с:
А) Сl2; В) NaCl ; Б) Mg; Г) H2O.
10.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:
РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ
А) Al + Cl2 1) NaAlO2 + H2O
Б) Al + H2SO4(р) 2) Al2(SO4)3 + H2
В) Al(OH)3 + NaOH3) Al2(SO4)3 + H2O
Г) Al(OH)3+ H2SO4 4) AlCl3
Часть Б
11.Напишите уравнения реакций по схеме превращений, определите тип реакции.
Ba(NO3)2Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2→ВаSO4
12.Даны растворы: NaCI, FeCI2,FeCI3Как определить, где какое вещество находится? Написать уравнения реакций.
13. Как используя любые реактивы и барий получить оксид, основание, соль. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.(3б)
14.Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 100 г раствора серной кислоты, с массовой долей кислоты в растворе, равной 24,5%
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г