Контрольная работа по теме «Физколлоидная химия» Вариант 3 1. Определите тепловой эффект реакции, уравнение которой: C2H2 + O2 → CO2 + H2O, если Qобр(H2O) = 241,8 кДж/моль, Qобр(CO2) = 393,5 кДж/ моль, Qобр (C2H2) = -64,6 кДж/моль 2. Во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры с 60º С до 30º С, если температурный коэффициент равен 4? 3. При 7º С и давлении 740 мм рт. ст. некоторое количество газа занимает объем 220 мл. Найти, какой объем займет это же количество газа при 30º С и давлении 111,5 кПа. 4. В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами? А) сульфит натрия и серная кислота Б) серная кислота и нитрат бария В) азотная кислота и гидроксид калия Г) сульфат натрия и нитрит меди (II) Д) оксид свинца (II) и азотная кислота Е) гидроксид меди (II) и серная кислота Составьте ионные уравнения возможных реакций. 5. К 250 г 60 %-ного раствора азотной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? 6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующей схеме: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O 7. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 20°C равна 6,15·10–3 г/л. Определить произведение растворимости. 8. Какую массу 5 %-го раствора хлорида калия надо добавить к 150 г 10 %-го раствора хлорида калия, чтобы массовая доля соли составила 25 %?
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет