Контрольная работа по химии за 2семестр
Критерии оценки:
Оценка «3»-выполнено 45-54 правильных ответов
Оценка «4»-выполнено 55-64 правильных ответов
Оценка «5»-выполнено 65-70 правильных ответов
1.Общая формула алканов:
а.CnH2n
б. CnH2n+2
в. CnH2n-2
г.CnH2n-6
2. Из синтез - газа получают:
а. Этанол
б. Метанол
в. Пропанол
г. Бутанол
3. Общая формула альдегидов:
а. СnH2n+1OH
б. R – COOH
в. R – COH
г. CnH2n-6
4. В реакцию «серебряного зеркала» вступает:
а. HCOH
б.C 2H2
в.C2H5OH
г. С2Н4
5.Тип гибридизации атомов С в ацетилене:
а. sp3
б. sp2
в. sp
6.Реакции гидрирования соответствует схема:
а. … +H2O→C2Н5ОН
б. …+Н2→С3Н8
в. …→С2Н4+Н2
г. …→С2Н4+Н2О
7.Валентный угол НСН в ацетилене:
а. 109°28¢
б. 120°
в. 180°
г. 1600
8.Для приготовления антифризов применяют:
а. этанол
б. этилацетат
в. этиленгликоль
г. метан
9. К органическим соединениям относят:
а. H2O
б. HNO3
в. CH4
г. СО
10 Реакции брожения характерны для:
а. Спиртов
б. Альдегидов
в. Углеводов
г. Кетонов
11.Углеводород, содержащий тройную связь:
а. С4Н6
б. С4Н8
в. С4Н10
г. Все перечисленное верно
12. Общая формула алкенов:
а. СnH2n+2
б. СnH2n-6
в. СnН2n
г. . R – COOH
13.Метанол получают из:
а. При брожении глюкозы
б.Из Этилена
в. Из синтез – газа
г. Из метана
14.Общая формула алкинов:
а. CnH2n
б.CnH2n+2
в. CnH2n-2
г. . СnH2n-6
15. Органические вещества сгорают до:
а. Углерода и водорода
б. Кислорода и водорода
в. Углекислого газа и воды
г. Угарного газа и воды
16. Теорию химического строения органических соединений сформулировал:
а. Берцеллиус
б. Бутлеров
в. Лебедев
г. Ломоносов
17. Реакция дегидратации характерна для вещества, формула которого:
а. С3Н6
б. С2Н5ОН
в. С3Н8
г. С4Н10
18. Атом углерода в органических соединениях всегда имеет валентность:
а. I
б. II
в. IV
г. Валентность переменная
19. В реакцию «Серебрянного зеркала» не вступает:
а. НСОН
б. НСООН
в. СН3СООН
г. СН3СОН
20. Формула этана:
а. СH4
б. C2H6
в.C3H8
г. С2Н4
21. Формула этилена:
а. С2Н6
б. С2Н4
в. С2Н2
г. C3H8
22. Для алканов наиболее характерны реакции:
а. присоединения
б. замещения
в. полимеризации
г. дегидратации
23. Гомологом этилена является:
а. этан
б. ацетилен
в. бутен-1
г. метан
24.Натуральный каучук получают из:
а. Гевеи
б. Дуба
в. Сосны
г. Березы
25. Формула уксусной кислоты:
а. СН3СООН
б. С2Н5ОН
в. С6 Н12О6
г. СН3СОН
26.Присоединение галогеноводородов к алкенам происходит по правилу:
а. Марковникова
б. Менделеева
в. Бутлерова
г. Лебедева
27. Реакции замещения характерны для:
а. Метана
б. Этилена
в. Ацетилена
г. Бутилена изомерия характерна для:
а. Алканов
б. Алкенов
в. Алкинов
г. Аренов
29.Общая формула карбоновых кислот:
а. R- OH
б. R-COOH
в. R- COH
г. R- O- R1
30. В результате реакции брожения образуется:
а. Этан
б. Этаналь
в. Этанол
г.Этен
31. Для автогенной сварки используют:
а. Ацетилен
б. Метан
в. Этан
г. Этилен
32. Формула бензола:
а.СН4
б.С 2H5OH
в.C6H6
г. С6 Н12О6
33.Первичная переработка нефти:
а. Пиролиз
б. Крекинг
в. Перегонка
г. Возгонка
34. Спирты, содержащие 2 гидроксогруппы, называют:
а. Диолы
б. Триолы
в. Тетраолы
г. Гидратированные
35. Для получения этилового эфира муравьиной кислоты необходимо взять:
а. НСООН и СН3ОН
б. СН3СООН и СН3ОН
в. НСООН и С2Н5ОН
г. НСООН и СН3СООН
36. Вещество, которое можно обнаружить по запаху:
а. глицерин
б. глюкоза
в. уксусная кислота
г. фруктоза
37. Общая формула спиртов:
а. CnH2n+2
б. R-COH
в.R-OH
г. R- O- R1
38.Спирты, содержащие 3гидроксогруппы называют:
а. Диолы
б. Триолы
в. Тетраолы
г. Гидратированные
39. Карбоксильную группу содержат:
а. Спирты
б. Альдегиды
в. Карбоновые кислоты
г. Кетоны
40.Подсластитель вин и лимонадов:
а.Метанол
б. Метан
в. Глицерин
г.Этанол
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Объяснение:
Объяснение:
1.
Оксид натрия - Na₂O
Оксид фосфора (V) - P₂O₅
Гидроксид олова - Sn(OH)₂
Нитрат алюминия - Al(NO₃)₃
Сульфат свинца - PbSO₄
Хлорид хрома (II) - CrCl₂
Карбонат магния - MgCO₃
Фосфат цинка - Zn₃(PO₄)₂
Силикат калия - K₂SiO₃
2.
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
ZnCO₃ + HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
MgO + H₂O ≠ оксид магния не растворяется в воде
Ba(OH)₂ = BaO + H₂O
3.
Найдем кол-во вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m / M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
Составим уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaO = BaSO₄ + H₂O
Коэффициентов в уравнении нет, поэтому n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 2 моль
Найдем массу сульфата бария:
m(BaSO₄) = n * M = 2 моль * 233,3 г/моль = 466,6 г
ответ: 466,6 г
4.
Найдем кол-во вещества цинка:
n(Zn) = m / M = 195 г / 65,37 = 3 моль
Составим уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Коэффициенты перец цинком и водородом совпадают (их нет), поэтому n(Zn) = n(H₂) = 3 моль
n(H₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль
V(H₂) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л
ответ: 67,2 л