Контрольная работа по химии по теме «Теория электролитической диссоциации»

8 класс

Вариант 5

1. Запишите все химические реакции, характеризующие свойства гидроксида лития (LiOH)

2.Даны переходы:

Al →Al2O3→ AlCl3→ Al(OH)3→ Al2O3

а) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

в) Одну реакцию запишите в ионном виде.

3.Предложите два молекулярных уравнения качественных реакций для серной кислоты (H2 SO4)

отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Объяснение:

В веществе СО2 (углекислый газ, оксид углерода (IV) ) атом углерода имеет степень окисления +4 и валентность IV

Углерод находится в главной подгруппе IV группы периодической системы химических элементов. Электронная формула атома углерода имеет вид 1s22s2p2, это р-элемент, проявляющий неметаллические свойства. В невозбужденном состоянии углерод проявляет валентность II, при переходе в возбужденное состояние – IV. Характерные степени окисления в соединениях –4, +2, +4, например:

С: 1s22s22p2 (валентность II),

С*: 1s22s12p3 (валентность IV).