какая массовая доля соляной кислоты? иначесмысл задачи???. если текст точно такой, то напиши, решу что есть
НЕ РАЗ ТАКОЕ - давай решать.
предположим, что это концентрированная кислота. мах концентрация сояной кислоты - около 36%
значитмасса хлороводорода = 0,36*150= 54г
3,24г 54г
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
1моль 2 моль
кол-во оксида =3,24/81=0,04моль
кол-во кислоты = 54/36,5 1,48 моль
понятно, что кислоты в изб, асчет по оксиду
кол-во хлорида цинка = кол-ву оксида (по ухр) = 0,05моль
масса хлорида = 0,05*136=6,8г
масса растовра = 3,24+150 = 153,24г
массовая доля = 6,8/153,24=0,0443 или 4,43%
Но все таки мне кажется, что должна быть указана массовая доля хлоровдорода в кислоте
1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:Б. Озон и кислород.2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которойH2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:B. Обмена, не ОВР, необратимая.( ). Сокращенное ионное уравнениеВа2+ + SOf- = BaS04отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:В. Нитрата бария.( ). Характеристика реакции, уравнение которой. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:Г. В 27 раз.( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,в сторону образования продуктов реакции:B. Понижение температуры и повышение давления.7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:Б. Красная.8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:А. Этилен. 9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:А. N10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнениемС + 02 = С02 + 402 кДжравна:А. 6 г. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.окислитель O2 восстановитель.Fe12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2Oб) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
какая массовая доля соляной кислоты? иначесмысл задачи???. если текст точно такой, то напиши, решу что есть
НЕ РАЗ ТАКОЕ - давай решать.
предположим, что это концентрированная кислота. мах концентрация сояной кислоты - около 36%
значитмасса хлороводорода = 0,36*150= 54г
3,24г 54г
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
1моль 2 моль
кол-во оксида =3,24/81=0,04моль
кол-во кислоты = 54/36,5 1,48 моль
понятно, что кислоты в изб, асчет по оксиду
кол-во хлорида цинка = кол-ву оксида (по ухр) = 0,05моль
масса хлорида = 0,05*136=6,8г
масса растовра = 3,24+150 = 153,24г
массовая доля = 6,8/153,24=0,0443 или 4,43%
Но все таки мне кажется, что должна быть указана массовая доля хлоровдорода в кислоте
1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.
2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.
( ). Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SOf- = BaS04
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
В. Нитрата бария.
( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:
Г. В 27 раз.
( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,
в сторону образования продуктов реакции:
B. Понижение температуры и повышение давления.
7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
Б. Красная.
8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен.
9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
А. N
10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + 02 = С02 + 402 кДж
равна:
А. 6 г.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.
окислитель O2 восстановитель.Fe
12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: