Контрольная работа по химии 10 класс

Вариант 2

1. Назовите вещество структурная формула, которого

а) 2,2- диметилгексаналь; в) 2,3 – диметилбутаналь;

б) 2,3 – диметилбутанол -1; г) 2,3 – диметилбутанол -2.

2. Изомером 2 метилпропана является

а) пропан б) пропен в) бутан г) бутадиен-1,3

3. Гомологами не являются

а) циклопентан и циклооктан в) бутан и пентан

б) пропен и гептен г) циклопропан и пропан

4. В результате взаимодействия этилена с водородом образуется

а) этан б) этанол в) ацетилен г) уксусная кислота

5. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосаждённого гидроксида меди(II) в присутствии щёлочи образовался раствор ярко-синего цвета. Это органическое вещество

а) этанол б) фенол в) глицерин г) анилин

6. Углеводородом, в котором орбитали всех атомов углерода имеют SP3 – гибридизацию, является

а) пропан б) пропилен в) бензол г) пропин

7. Превращение бутана в бутен относится к реакции

а) полимеризации в) дегидрирования

б) дегидратации г) изомеризации

8. Образование водородных связей характерно для веществ, принадлежащих классу:

а) аренов б) спиртов в) альдегидов г) алканов

9. Общей формуле СnH2n+1 OН соответствует вещество

а) бутаналь б) пентанон в) ацетон г) пропанол- 1

10. Массовая доля углерода в бензоле составляет

а) 92,31 б) 78 в) 15,38 г) 7,69

11. Органическое вещество, часто используется в медицине для дезинфекции и приготовления настоек. При частом употреблении вызывает привыкание. это

а) этен б) фенол в) этанол г) бензол

12. Гомологи –это .

13. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом, полученным в результате их взаимодействия

Исходные вещества Основной продукт реакции

А. С2Н4 + О2 1. СН3СООН

Б. СН3СНО+Ag2O (аммиачный раствор) 2. С6Н5 NO2

В. С2Н2 +2 Вr2 3. С2Н2Вr4

Г. С6Н6 + НNO3 (в присутствии конц. H2SO4) 4. СО2

ответ: впиши соответствующие буквам цифры

А Б В Г

​

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).

Подобные вещества часто имеют запах.

Обобщающая таблица

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная

Ионы

Ионная связь — прочная

Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов

Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомная

Атомы

1. Ковалентная неполярная --

очень прочная

2. Ковалентная полярная связь — очень прочная

Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)

Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO

Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде

Молекулярная

Молекулы

Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь

При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:

(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества

Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость

Металлическая

Атом-ионы

Металлическая связь — разной прочности

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

7% - это 0,07 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  28 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,07*70 = Х*(70 + 28)

4,9 = 98Х

Х = 0,05 ( или 5% )