Контрольная работа «Металлы и их соединения»
7 вариант
1. Какие из перечисленных металлов встречаются в природе в самородном состоянии:
А) Аl, Аu; B) Аu, Ag; C) Cr, Ag; D) Mg, Pt.
2. Какой из перечисленных металлов реагирует с водой при комнатной температуре: А) Fe, B) Zn, C) Cu, D) Ca.
3. С каким из перечисленных веществ может реагировать металлическая медь: А) водород, В) оксид углерода (IV), С) кислород, D) азот.
4. Какой из указанных металлов самый легкоплавкий: А) Нg, В) Na, C) Ga D) Cs.
5. Электронная формула атома калия: А) 1s22s2 2p63s1; В) 1s22s2 2p63s2 3р6 4s2; С) 1s22s2 2p63s2 3р64s1; D) 1s22s2 2p63s2 3р64s23d1.
6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? A) Li, K, Rb; B) Al, Mg, K; C) Ca, Mg, Li ; D) Be, Ca, K.
7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: A) HCl и CO2; B) NaOH и H2SO4; C) SiO2 и KOH; D) NaNO3 и H2SO4.
8. В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют: A) водород; B) алюминий; C) кокс; D) магний.
9. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) NaOH + FeCl2 1) Fe(OH)2+ NaCl
В) Na2O + H2O 2) NaOH + H2
С) NaOH+ SO3 3) NaOH
D) Na + H2O 4) Fe(OH)3+ NaCl
5) Na2SO3 + H2O
6) Na2SO4 + H2O
10. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:
A) Na 1) Na2O2
B) Mg 2) Al2O3
C) Al 3) PbO
D) Pb 4) PbO2
5) MgO
6) Na2O
11. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:
А) кислотный 1) К2О
B) основный 2) СаО
C) амфотерный 3) ВеО
4) Fe2O3
12. Установите соответствие между компонентами сплава и названием сплава:
А) чугун 1) медь и цинк
B) бронза 2) медь и олово
C) латунь 3) медь и никель
D) мельхиор 4) железо и углерод
13. Решите цепочку превращений: Al2S3←Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3→ Al2O3→AlCl3
14. Решите задачу: какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 112 кг оксида железа (III), содержащего 19% примесей.
1. 乁( •_• )ㄏ
2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.
3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.
4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.
5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.
6. 乁( •_• )ㄏ
7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.
8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.
9. 乁( •_• )ㄏ
10. 乁( •_• )ㄏ
ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.
Мы имеем смесь из этана и пропана, которую взорвали на воздухе, ну или в избытке кислорода, каждый компонент смеси и этан и пропан с удовольствием реагирует с кислородом, вот и записываем два уравнения:
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O (1)
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3)
2 - Пытаемся вытянуть ценную информацию из ДАНО, у нас есть исходный объем смеси, значит мы можем найти количество вещества смеси, через объем это выглядит так:
n = V/Vm = 10,08л/22,4л/моль = 0,45моль
3 - У нас есть общее количество вещества в смеси, но ведь оно не с потолка берется, а из чего - то складывается, в данной смеси, общее количество вещества складывается из количества вещества этана и пропана, так давайте представим, что количество вещества этана это х, а количество вещества пропана - это у и уже получаем одно уравнение:
х + у = 0,45
4 - Дальше. Нам неспроста дано то, что весь этот образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор известковой воды, да еще и массу осадка дали, из этого тоже можно вытянуть ценную информацию, например зная количество вещества осадка, мы точно найдем его количество вещества, чем и займемся:
n = m/M = 120г/100г/моль = 1,2моль
5 - Теперь анализируем уравнение под пунктом три, согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества выпавшего осадка, т.е. 1,2 моль, а именно это количество образовалось в результате взрыва исходной смеси, значит, теперь мы знаем количество вещесвта газа, выделившегося в результате реакций (1) и (2).
6 - Теперь мы снова займемся анализом уравнений, на этот раз (1) и (2).
Что мы видим, а видим то, что количество вещества этана(которое х) в два раза меньше чем количество вещества газа, который выделился, значит количество вещества CO2 впервой реакции 2х. Проанализируем второе уравнение, там четко видно, что количество вещества CO2 в три раза больше чем количество вещества пропана, т.е. 3y.
7 - Теперь, веренемся на пару пунктов назад и вспомним, что мы нашли количество CO2 - это 1,2 моль, значит назревает еще одно уравнение: 2х + 3у = 1,2моль
8 - Теперь нам нужно составить систему уравнений, а вот собственно и она:
x + y = 0.45
2x + 3y = 1.2
И решить ее. Решим мы ее очень просто, сначала, первое уравнение домножим на три(чтобы избавиться от игриков)
Получаем:
3x + 3y = 1.35
2x + 3y = 1.2
Теперь голая математика - алгебраическое вычитание, из первого вычтем второе и получим ну совсем простенькое уравнение:
x = 0,15
9 - Ну нашли мы икс, валяем и игрик.
0,15 + у = 0,45
у = 0,3
Вспоминаем, что когда то давно за х и у, мы обозначили количества вещества этана и пропана, значит 0,15 моль - это количество вещетсва этана, 0,3 моль - количество вещетсва пропана.
10 - Вычисляем объемный состав компонентов смеси.
Находим объем этана по формуле:
V = n*Vm = 0,15моль*22,4л/моль = 3,36л
Находим объем порпана по той же формуле:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,3моль = 6,72 литра
11 - Высчитываем объемные доли:
фэтана = Vэтана/Vсмеси = 3,36л/10,08л*100% = 33%
фпропана = 100% - 33% = 67%
Вот так)
Объяснение: