Контрольная работа № 4
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
Вариант 2
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2ē,8ē,6ē соответствует атому
1) углерода 2) серы 3) фосфора 4) хлора
А2. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Be2+ и F- 2) H+ и H- 3) Li+ и H- 4) He0 и H+
А3. В ряду элементов C – N – O – F
1) уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях
2) увеличивается высшая степень окисления атомов в соединениях
3) увеличиваются радиусы атомов
4) увеличивается восстановительная вещества
А4. Порядковый номер элемента соответствует
1) заряду ядра атома 2) числу электронов на внешнем энергетическом уровне
3) числу энергетических уровней 4) числу нейтронов в атоме
А5. Степень окисления углерода в карбонате кальция
1) -4 2) +2 3) +4 4) 0
А6.Окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) является следующая
1) CaO + CO2 = CaCO3 2) 2HCl + Fe = FeCl2 +H2↑
3) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
А7. Процесс перехода, схема которого O20 → 2O-2 , является
1) восстановлением 2) окислением 3) не является окислительно-восстановительным процессом
А8. Число электронов, принятых окислителем в ОВР 2Li + H2 → 2LiH
1) 1 2) 2 3)3 4) 4
А9. Восстановителем в уравнении реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ является
1) Mg 2) H+ 3) H2 4) Mg2+
А вещество — металл, обладающий наиболее сильными восстановительными свойствами
1) Fe 2) Mg 3) Ca 4) Ba
В1. Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования для веществ: H2O, MgCl2
В2. Вещества, которые проявляют свойства и окислителя, и восстановителя
1) кальций 2) фтор 3) оксид серы (IV) 4) серная кислота 5) сера
С1. Составьте уравнение химической реакции с метода электронного баланса:
Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O
Рассчитайте объем выделившегося оксида серы (IV), если в реакцию вступила медь количеством вещества 0,5 моль.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.