Контрольная работа №2 Вариант 2
1. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:
NaCl, K2CO3, O2, MgO, Cu, Ss, Fe2O3, FeSO4, K, Na2SiO3.
2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
Mg3P2 Fe (NO3)3.
3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в PbO2
4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов
римскими цифрами: NazN, P2O5, BaCl2, MggP2, PbO2, PbO.
5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой
реакции: а) H2O+K - H2+ KOH б) CaO+ H2O – Ca(OH)2
в) Fe + H2O - Fe3O4+H2 г) Al(OH)3 — Al2O3 + H2O
6. Чему равно количество вещества кислорода О2 массой 6,4г?
Дополнительное задание
7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe3O4)? Какая масса
кислорода будет израсходована в этой реакции?
8.В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г
углекислого газа (CO2)?

3) N⁺⁴ --> N⁺³   и  4) N⁰ --> N⁻³

Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)

Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть) до 3380 °C (W – вольфрам), плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий) до 22,5 г/см3(Os – осмий). Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава. Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке  Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность.Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов