Контрольная работа №2. Тема «Углеводороды» А1. Органическим веществом НЕ является:
1. Метан б.Угольная кислота в. Крахмал г.Бензол
А2. К углеводородам относятся:
1. С2Н5ОН б. СН3—О—СН3 в.С2Н2 г. СО2
А3. К классу алкены относится вещество:
1. С2Н6
2. С6Н14
3. С6Н6
4. С2Н4
А4. Вещества с общей формулой СnН2n+2 относятся к классу:
1. Алкены б. Алканы в. Алкодиены г. Арены
А5. Гомологом циклопентана является:
1. 2-метилбутан б.Пентен в. Циклобутан г. Бромбензол
А6. Изомер пентадиена-1,2 :
1. 2-метилбутадиен б.Пентен в. Пентан г. 2-метилпентадиен-1,3
А7. Атом углерода (С*) в схеме *СН2 =СН2 находится:
1. В sp3 гибридизации в. В sp2 гибридизации
б. В sp гибридизации г. Не является гибридным
А8. Количество π–связей в молекуле СН≡СН:
1. Одна
2. Две
3. Три
4. Ноль
А9. Вещество, имеющее структурную формулу СН3—С( СН3)=СН—СН3 , называется:
а. Пентен-2 б. 1,1-диметилпропен-1 в. 2-метилбутен-2 г.Бутен-2
А10. Реакция присоединения водорода называется реакцией:
1. Этерификации б.Гидратации в.Гидрирования г. Дегидратации
А11. Каждое их двух веществ вступает в реакцию замещения:
1. Метан, этилен
2. Метан, бензол
3. Ацетилен, пентадиен
4. Циклопропан, пропин
А12. Ацетилен одностадийно получают из:
1. Карбоната кальция б.Карбида кальция в. Углерода г.Гидроксида кальция
А13. Для распознавания метана и гексана нужно использовать следующее свойство:
1. У них разное пламя при горении
2. Одно вещество – обесцвечивает Br2 и КМnО4, другое – нет
3. Одно вещество - газ, другое – жидкость
4. У них значительная разница в молекулярных массах
А14. При взаимодействии пропена с бромоводородом получается:
1. 2-бромпропан
2. 1-бромпропан
3. 1-бромпропен
4. 2-бромпропен
А15. Этан реагирует с:
1. Натрием
2. Бромной водой
3. Гидроксидом натрия
4. Кислородом
Б1. Найдите среди названных свойств те, которые характеризуют ацетилен:
1. Жидкость
2. Газ
3. Не имеет цвета
4. Без запаха
5. Со специфическим запахом
6. Токсичен
7. Легче воздуха
8. Плотность близка к плотности воздуха
9. Взрывоопасен
10. Плохо растворяется в воде
Б2. Укажите реакции, характерные для алкенов:
1. Замещения
2. Присоединения
3. Дегидратации
4. Полимеризации
5. Этерификации
6. Горение
7. Ароматизации
8. Изомеризации
Б3. Соотнесите имя учёного и его заслуги:
1. А.М.Бутлеров
2. В.В.Марковников
3. Н.Д.Зелинский
4. Ф.А.Кекуле
5. И.Я.Берцелиус
6. С.В.Лебедев
7. В.Г.Шухов
А.Впервые в Росси предложил крекинг-процесс
Б.Предложил получать бензол из циклогексана
В.Предложил формулу бензола в виде правильного шестиугольника с чередующимися одинарными и двойными связями; предложил 4-х валентность атома углерода
Г.Установил закономерность присоединения галогеноводородов к этиленовым углеводородам, изучал циклопарафины (нафтены)
Д.Создал химическую теорию строения органических веществ
Е. Ввел в науку термин «органическая химия»
Ж.Разработал и осуществил получение синтетического каучука из бутадиена
1
2
3
4
5
6
7
Б4. Вещество Х1 и Х2 в цепочке СН4t→Х1→С6Н6+3Н2→Х2
1. С; С6Н8
2. С2Н2; С6Н14
3. С2Н2; С6Н12
4. С; С6Н12
Б5. Соотнесите формулы веществ с классами соединений:
1. Бензол
1. Арены
2. Циклогексан
2. Алканы
3. Пропин
3. Алкены
4. Гексен-2
4. Алкины
5. Октан
5. Алкодиены
6. Циклоалканы
1.
2.
3.
4.
5.
С1. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 10 л метана:
С2. Даны вещества С2Н2, Br2, HCl, H2, H2O, O2. Напишите 4 уравнения между данными веществами.
С3. Определите формулу органического вещества, если при сгорании 4,2 г вещества получили 6,72 л оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9.
В свое время Д. И. Менделеев с огорчением замечал: "...причин периодичности мы не знаем". Ему не удалось дожить до разгадки этой тайны.
Когда было доказано, что порядковый номер элемента в системе численно равен заряду ядра его атома, то стала ясной физическая сущность периодического закона.
Но почему свойства химических элементов изменяются периодически по мере роста заряда ядра? Почему система элементов построена так, а не иначе и ее периоды содержат строго определенное число элементов? На эти важнейшие вопросы ответа пока не было.
Тайна периодической системы элементов была разгадана, когда удалось понять сложнейшую структуру атома, строение его внешних электронных оболочек, законы движения электронов вокруг положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома.
Все химические и физические свойства вещества определяются строением атомов. Периодический закон, открытый Менделеевым, есть всеобщий закон природы, потому что он опирается на закон строения атома.
1. С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:
4Li + O2 = 2Li2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
2. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,
Cu + Cl2 = CuCl2
3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.
2Na + H2 = 2NaH
4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:
Zn + S = ZnS
5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:
3Mg + N2 = Mg3N2
6. С углеродом образуются карбиды:
4Al + 3C = Al3C4
7. С фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2
8. С водой - гидроксиды:
Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Химические свойства неметаллов
1. Взаимодействие с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Fe + S = FeS
6Li + N2 = 2Li3N
2Ca + O2 = 2CaO
В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
2. Взаимодействие с другими неметаллами:
Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:
3H2 + N2 = 2NH3
H2 + Br2 = 2HBr
Взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
2F2 + O2 = 2OF2
Неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:
S + 3F2 = SF6
C + 2Cl2 = CCl4
Объяснение: