Контрольная работа №2, тема «Неметаллы», 9 класс
1 вариант
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
ответ: 26,93 г
Дано:
V(NH₃) = 11,2 л
m(p-pa H₂SO₄) = 100 г
ω(H₂SO₄) = 20%, или 0,2
m((NH₄)₂SO₄)-?
Объяснение:
n(NH₃) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄)*ω(H₂SO₄) = 100 г*0,2 = 20 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m/M = 20 г/98 г/моль = 20 г/98 г/моль = 0,204 моль
M((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль
Составляем УХР:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Из УХР n(NH₃):n(H₂SO₄) = 2:1, исходя из расчетов по условию задачи n(NH₃):n(H₂SO₄) = 0,5:0,204 = 2,45:1, следовательно, аммиак взят в избытке, расчеты ведем по серной кислоте, исходя из УХР n((NH₄)₂SO₄) = n(H₂SO₄); n((NH₄)₂SO₄) = 0,204 моль
m((NH₄)₂SO₄) = n*M = 0,204 моль*132 г/моль = 26,93 г
ответ: 26,93 г
Следователь, ответ d. возрастает