Контрольная работа №2 по теме «Растворы. Вода». 8 класс
Вариант 1
Часть А
Задание 1. Верны ли следующие суждения?
А. Раствор поваренной соли в воде – это однородная система.
Б. Масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
Задание 2. Вода реагирует с активными металлам, такими как Na и Сa, с образованием:
а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.
Задание 3. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием:
а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.
Часть В
Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) Na + H2O = 2) Na2O + H2O =.
Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 10 г соли содержится в 200 г раствора.
Часть С
Задание 6. Определите массу серной кислоты H2SO4, которая содержится в 150 мл раствора с массовой долей 20%. Плотность раствора равна 1,1394 г/мл.
Задание 7. Из 350 г раствора соли NaCl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?
Для каждого газа определяют плотность по воздуху:
D(O₂/a)=M(O₂)/M
D(O₂/a)=32/29=1,10>1
D(N₂/a)=M(N₂)/M
D(N₂/a)=28/29=0,97<1
D(NH₃/a)=M(NH₃)/M
D(NH₃/a)=17/29=0,59<1
D(CO₂/a)=M(CO₂)/M
D(CO₂/a)=44/29=1,52>1
Таким образом:
1) кислород можно собирать методом вытеснения воды (в воде он мало растворим), тогда колба для сбора газа переворачивается дном вверх; или вытеснением воздуха, тогда колба остается горлышком вверх, так как плотность кислорода по воздуху больше единицы, то есть кислород тяжелее воздуха;
2) азот собирают методом вытеснения воды (аналогично кислороду), этот метод наиболее оптимален для азота; или методом вытеснения воздуха, при этом колба переворачивается дном вверх, так как азот немного легче воздуха;
3) аммиак хорошо растворим в воде, поэтому его собирают в лаборатории методом вытеснения воздуха в перевернутую вверх дном колбу, так как аммиак легче воздуха;
4) углекислый газ достаточно хорошо растворим в воде, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в колбу, расположенную горлышком вверх, так как углекислый газ тяжелее воздуха.
Объяснение:
40 г Х г Х л
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль М = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г m=2 г V = 22,4 л
40 г Mg - Х г Н2
24 г Mg - 2 г Н2
m(H2) = 40 * 2 / 24 =3,33 г
40 г Mg - Х л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
V(H2) = 40 * 22,4 / 24 =37 л