Контрольная работа № 2 по теме:
«Неметаллы»
І вариант
N1. Приведите характеристику
углерода как химического
элемента (строение атома,
валентность и степени окисления),
а также как вещества
(аллотропные видоизменения и их
свойства). Приведите три примера
веществ, содержащих углерод.
№ 2. Составьте уравнения
химических реакций по схемам.
Отметьте случаи, где реакция не
идет:
А) угарный газ + гидроксид натрия
Б) оксид кремния (IV) +
плавиковая кислота -
В) азотная кислота (к) + медь -
Г) нитрат цинка при нагревании -
Д) фосфат натрия + хлорид лития
N° 3. Приведите три получения углекислого газа.
Укажите условия протекания
реакций.
№ 4. Напишите уравнения
реакций, с которых
можно осуществить цепочку
превращений:
| Li3N - NH3 - NH4NO3 - N20 -
No2 - HNO3
№ 5. Образец доломита массой
480 г, на 94 % состоящий из
карбоната магния, обработали
избытком соляной кислоты.
Определите объем газа (при
Н.у.), который выделился в этой
реакции.
Решите
Вода — это прозрачная жидкость без цвета и вкуса. Вода имеет особую структуру, благодаря которой принимает вид жидкости. Она может литься, течь и капать.
Объяснение:
Вода может быть в трёх состояниях: жидком, газообразном и твёрдом.
При обычной средней температуре вода имеет вид жидкости. Ее можно пить, поливать ею растения. Вода может растекаться и занимать определенные поверхности и принимать форму тех сосудов, в которых она находится.
Для воды температура перехода из твёрдого состояния в жидкое это это 0⁰C.
CaCO3 - это известняк
Н2О - это вода
При взаимодействии известняка с водой мы получим гидроксид кальция (Са(ОН)2) и угольную кислоту ( Н2СО3 ) :
CaCO3 + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2CO3
В этом случае мы получили вещества двух классов:
Са(ОН)2 - относится к классу основании
Н2СО3 - к кислотам
Также можно получить оксид кальция и оксид углерода (IV) при разложении известняка:
СаСО3 -t-> CaO + CO2
СаО и СО2 они оба относятся к классу оксиды.
Ну а четвертый класс это сам известняк СаСО3 - относится к классу соли.