Контрольная работа № 2 «Химические реакции»

Вариант 2.

Задание 1.

Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции: Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

Дайте характеристику этой реакции по всем изученным классификационным признакам.

Задание 2.

Для обратимой реакции, уравнение которой CO2(г) + C = CO(г) - Q) укажите условия, вызывающие смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

Задание 3.

Как изменится окраска лакмуса в растворе сульфата цинка. ответ подтвердите, написав уравнение реакции гидролиза соли.

Задание 4.

Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражает следующее сокращенное ионное уравнение: 2H+ + CO32- = CO2 + H2O

Объяснение:

Задание 1

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

Уравнивать ничего не нужно.

Характеристика реакций:

• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли

• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления

• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)

• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu

• некаталитическая, т.к. не используется катализатор

Задание 2

CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q

Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.

Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.

Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.

ответ: ↑T, ↓P

Задание 3

Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный

Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)

2ZnSO₄ + 2H₂O → [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2Zn²⁺ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + 2H⁺ (сокращаем все 2)

Zn²⁺ + H₂O → [Zn(OH)]⁺ + H⁺ (протон, определяющий среду)

Задание 4

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

Намеки, которые можно выжать из сокращенного ионного уравнения:

• используется сильная кислота - наличие слева протонов H⁺;

• используется соль угольной кислоты, образованная сильным основанием.

Ну и получается следующее:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Расписываем на молекулярном уровне:

2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

Получили то, что и было задано