Контрольная работа № 1. Вариант № 1. 8 класс Задание А.
1. Тело
1) графит 2) полиэтилен 3) свинец 4) пробирка
2. Вещество
1) медная проволока 2) медная монета 3) медная пластинка 4) медь
3. Простое вещество
1) водород 2) углекислый газ 3) сахар 4) поваренная соль
4. Химическое явление
1) кипение воды 2) горение угля 3) растворение сахара в воде 4) плавление льда
5. Элемент, названный в честь России
1) рутений 2) франций 3) галлий 4) скандий
6. Незаконченный период 1) 4 2) 5 3) 3 4) 7
7. В третьем периоде, в четвертой группе находится
1) Sc 2) Ti 3) Si 4) Ge
8. В химических формулах 2Na3PO4 и 5BaO коэффициенты соответственно
1) 2 и 5 2)1, 2,3, 4 3) 3, ,1 , 4 4) 2, 3, 4, 5
9. Относительная атомная масса углерода равна
1) 6 2) 2 3) 4 4) 12
10. Число электронов в атоме магния Mg 25
1) 25 2) 12 3) 13 4) 2
11. Имеют заряд 0, и массу, равную 1.
1) мезоны 2) электроны 3) нейтроны 4) протоны
12. Какому химическому элементу соответствует следующее распределение электронов 2,8,18,1
1) Na 2) Rb 3) K 4) Cu
13. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне
1) 2 3) 4 3) 6 4) 8
14. Электронная формула атома фтора
1) 1s22s2p3 2) 1s22s2p5 3) 1s22s2p63s2p3 4) 1s22s1
Задание В.
1. Вычислите относительную молекулярную массу для веществ: а) НNO2; б) Р2О5
2.Из данного списка химических элементов выпишите элементы - металлы одного периода:
K, Ba, Na, B, C, P, Li, O, Mg, S , CI, AI
3. Выпишите вещества с ковалентной неполярной и ионной связью:
Mg, P2O5, O2, Na2S, CO2, I2, BaCI2, Са, НBr, AI, P2O5, K Br , H2, K, LiF, O3.
Задание С. Задача: вычислите массовую долю кислорода в угольной кислоте Н2СО3.
2) при сгорании алкана обр-ся СО2 и Н2О; СО2 вступил в 2 послед-е р-ии ("Осадок который сразу выпал при пропускании продуктов сгорания, затем частично растворился...") с Ca(OH)2 (M = 74 г/моль, масса = 1*1000*0.00222 = 2.22 г, а кол-во в-ва Ca(OH)2 = 2.22/74 = 0.03 моль) по ур-м: А) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и Б) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2;
3) т.о. Ca и С вошли в состав солей CaCO3 и Ca(HCO3)2, причем мольное соот-е Ca и C в CaCO3 сос-т 1:1 - т.е. в 2 г нераств-ся осадка (CaCO3) сод-ся соот-но по 2/100 = 0.02 моль Ca и C, а в Ca(HCO3)2 кол-м в-ва равным 0.03-0.02 = 0.01 моль (мольное соот-е Ca и Ca(HCO3)2 сос-т 1:1) мольное соот-е Ca и C сос-т 1:2, т.е в 0.01 моль Ca(HCO3)2 сод-ся 0.01*2 = 0.02 моль С;
4) значит суммарное кол-во в-ва С, изнач-но нах-ся в алкане, затем переш-го в СО2 и далее - в состав солей, сос-т в соот-ии с 3) 0.02+0.02 = 0.04 моль; т.о. на осн-ии 1) в 1 моль алкана сод-ся 0.04/0.01 = 4 моль атомов С, в 1 молекуле - соот-но 4 атома С;
5) исх-м алканом явл-ся бутан C4H10.
Усе, що нас оточує, і ми самі складаємось із речовин. Усі вони мають певний склад, будову, властивості та можуть зазнавати хімічних перетворень. У природі хімічні перетворення відбуваються самовільно. Так, із курсу біології ти знаєш, що під час фотосинтезу вуглекислий газ і вода в зелених рослинах постійно перетворюються на органічні речовини. При цьому виділяється кисень, який поглинається живими організмами під час дихання, окиснюючи в них органічні речовини. Внаслідок цього в атмосферу знову виділяється вуглекислий газ. Хімічні перетворення речовин забезпечують життя на Землі, зростання організмів, їх розвиток і старіння.
Однак переважна більшість природних речовин, перш ніж стати продуктами споживання людського суспільства, зазнає хімічної переробки на заводах. Добування металів із руд, виробництво синтетичних матеріалів, переробка кам'яного вугілля, нафти, природного газу — все це складні хімічні процеси, що здійснюються на виробництві з метою добування корисних продуктів. Для розуміння цих процесів і керування ними треба знати властивості речовин, їхню здатність брати участь у хімічних процесах. А для цього потрібно знати склад і будову речовин, що неможливо без вивчення хімії. Отже,
хімія — наука про речовини та їх перетворення.
Сучасна хімія являє собою величезну галузь людських знань і відіграє важливу роль у житті суспільства. Багато її розділів є самостійними, хоча й тісно взаємозв'язаними науковими дисциплінами. За ознакою об'єктів вивчення (речовин) хімію прийнято поділяти на неорганічну та органічну. Розрізняють ще хімію фізичну, колоїдну, аналітичну та ін.
Хімія тісно пов'язана з іншими природничими науками. Хімічні перетворення речовин відіграють важливу роль у фізичних, біологічних, геологічних та інших процесах. На межі між різними природничими науками виникають і успішно розвиваються нові науки, наприклад ядерна хімія, космохімія, геохімія, агрохімія, біохімія, хімічна фізика та ін.