Контрольная работа №1 Строение атома. Химическая связь.
Вариант1
1. Определить элемент Х по следующим данным:
-столько энергетических уровней, сколько электронов на внешнем слое у углерода,
-на внешнем уровне – два p- электрона;
2. Дать характеристику элементу Х по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева по плану: -положение в системе (порядковый номер, период, группа, подгруппа).
-строение ядра (количество протонов, нейтронов)-электронная формула, схема строения атома;
-графическая формула внешнего энергетического уровня; -возможные степени окисления;
-s, p, d-элемент; -металл-неметалл;
-сравнение по электроотрицательности с соседями по горизонтали и вертикали (главные подгруппы);
3.Определить возможность образования химических связей между элементами:
- сера, водород, натрий. ответ обосновать.

Объяснение:

8) 2Fe +3 Cl2 →2 FeCl3  CОЕДЕНЕНИЯ

9) 2KClO3→2KCl + 3O2  РАЗЛОЖЕНИЯ

10) N2O5 + H2O→2HNO3   CОЕДЕНЕНИЯ

11) Cr2 (SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 +3 K2SO4  ОБМЕНА

12) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO +2 Fe  ЗАМЕЩЕНИЯ

13) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4   CОЕДЕНЕНИЯ

14) 3CaO + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O  ОБМЕНА

15) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3  ЗАМЕЩЕНИЯ

16)4 P + 5O2 → 2P2O5  CОЕДЕНЕНИЯ

17)2 Al(OH)3 → Al2O3 +3 H2O  РАЗЛОЖЕНИЯ

18) 2Ba + O2 →2BaO  CОЕДЕНЕНИЯ

19) 3Na2O+ 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O  ОБМЕНА

20) CrCl3 + 3NaOH→ Cr(OH)3 + 3NaCl ОБМЕНА

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.