Контрольная работа №1 по теме «Теория электролитической диссоциации». Вариант III. 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты; б) гидроксида бария; в) сульфата железа(II); г) хлорида алюминия; д) нитрата меди(II). 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия; б) серной кислоты и гидроксида лития; в) азотной кислоты и карбоната натрия. 3. Напишите молекулярные уравнения соответствующие краткому ионному: CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 4. К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) прилили избыток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (ответ: 8,7 г.) 5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов: SO2 + O2 ? SO3
VBaCl2=200·1.125=225 ml
√BaCl2-0.45·225/1000=0.10 mol - в избытке
VNa2SO4=20·1.10=22 ml
√Na2SO4=22·1.1/1000=0.024 mol
2.найдем массу осадка
0.024mol xmol y mol
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
1 mol 1 mol 2 mol
x=0.024 mol
m(BaSO4)=0.024·233=5.592 g
3. найдем массу раствора и вычтем массу осадка
mr-ra=200+20-5.592=214.4 g
4. вычислим массу (m), массовую долю (ω) и молярную концентрацию (См) NaCl
у=0.024·2/1=0.048 моль
m=0.048·58.5=2.8г
ω=2.8/214.4=0.013 или 1.3%
См=0.048·1000/214.4=0.22М
О2-взаимодействует почти со всеми веществами ну вот некоторые примеры:Взаимодействие c металлами.В результате реакции образуется оксид этого металла. 2Сu + O2 = 2CuO.
Взаимодействие с неметаллами. При этом образуется оксид неметалла. S + O2 = SO2. (над равно - температура) С + О2 = СО2. (над равно - температура)
Взаимодействие с некоторыми сложными веществами
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Н2-примеры:1) с металлами:2Na + H2 = 2NaH
2) c неметаллами
S +H2 =H2S
3) c кислородом
2H2+O2=2H2O
4) c оксидами
CuO +H2 = Cu + H2O