Контрольная работа №1 по теме «первоначальные
понятия» вариант 1
1. определите валентность элементов по формуле so2, h2s, so3, al2s3. (2 ).
2. составьте формулы по валентности бинарных соединений нитрогена с
оксигеном, с валентностью нитрогена i, ii (1 )
3. составьте формулу углекислого газа, если известно, что его
молекула состоит из одного агома карбона и двух атомов оксигена вычислите
относительну о молекулярную массу вещества. (1 )
4. напишите формулу соединения, которое состоит из одного атома натрия
одного атома нитрогена и трех атомов оксигена. вычислите массовые доли
елементов в соединении. (3 ).
5. определите элемент в формуле x3po4, если относительная молекулярная масса
этого элемента равна 98.(2 ).
6. что такое явления? примеры. (2 ).
соответствие критериям ароматичности нафталина и бензола :сначала расмотрим
Критерии:
1)У молекулы должно быть циклическое строение
2)в sp2 гибридизации должны быть все атомы цикла то есть замкнутая система сопряжения
3)есть единая пи-электронная система в которой все атомы цикла и содержащая электроны по правилу Хеккеля (4n+2)-пи
теперь по ним определим соответствие нафтаталина:
1)бициклическое строение молекулы
2)циклическая плоская система,непрерывная цепь сопряжения
3)6 делокализованных e- и одна из пар общая
отсюда нафталин удовлетворяет структурным критериям ароматичности
теперь расмотрим Пиррол
1)гетероциклическое строение молекулы
2)плоский пятичленный цикл
3)на 5 атомов 6e-,но правило Хюккеля выполняется
электронное строение пирольного атома N показано на фото!!!
1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)
2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)
2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O
3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O
4)NH4NO3= N2O+2H2O
N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)
N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)
5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)
2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)
6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2
4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)
4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)
2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)