ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
M=n*M M(Fe2O3)=159.7г/моль Предположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7г Масса примесей - 159,7*20/100%=31,94г Масса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76г В оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле. m(Fe)=n*M=2*56г/моль=112г W%=m(вещ) /m(общ) *100% W%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе W% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесей я так полагаю, что для ответа в задаче больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй так(можно записать,чтобы умнее казаться))
ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
M(Fe2O3)=159.7г/моль
Предположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7г
Масса примесей - 159,7*20/100%=31,94г
Масса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76г
В оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле.
m(Fe)=n*M=2*56г/моль=112г
W%=m(вещ) /m(общ) *100%
W%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе
W% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесей
я так полагаю, что для ответа в задаче больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй так(можно записать,чтобы умнее казаться))