Контрольная по Химии
1. Составить возможные уравнения диссоциации веществ:
Ca(OH) 2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4) 3.
2. Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах:
а) KОH + ZnCl2
б) Na2CO3 + HNO3
3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:
Н+ 1 + ОH- 1 = Н2О
4*. Задача. Сколько граммов осадка гидроксида меди Cu(OH) 2 вступило в реакцию с 25 граммами раствора азотной кислоты HNO3 20% концентрации, если в результате реакции образовались вода и соль нитрат меди Cu(NO3) 2.
х г 0,6 г
315 г 180 г
1. при взаимодействии 315 г соли образуется 180 г кислоты, а
при -- // -- х ,6 г, откуда
х=315*0,6/180=1,05 г
2. теперь отнеся эту массу к массе всего образца и найдем массовую долю соли в образце:
w(ch3coona)=m(ch3coona)/m(образца)=1,05/1,36=0,77 или 77%
1) чтобы определить, что к какой колбе кислород в каждую из 3 колб поднесём тлеющую лучинку, которая вспыхнет ярким пламенем. так как газ поддерживает горение, следовательно, в данной емкости находится именно кислород.
2) чтобы определить где находится водород мы открываем каждую из колб и сразу подносим тлеющую лучинку. слышен хлопок «пах». именно этот хлопок свидетельствует о наличии водорода в сосуде.
3)следовательно в 3 колбе и есль уг. гас. но если с точностью то мы тоже пожнесём к колбе тлеющую лучину. то, что огонь сразу погаснет и является признаком наличия углекислого газа, так как он не поддерживает процесс горения.