Контрольна робота за темою «Основні класи неорганічних сполук»
(Завдання 1 – 8 по 0, ів)
1. Вкажіть ряд сполук, в якому наведені тільки оксиди:
а) CuO, KOH, HCl, MgO;
б) Cl2O7, MnO, HClO4, K2SO4;
в) BaO, MgO, MnO, ZnO;
г) Cu2O, Cu(OH)2, HI, KI.
2. Позначте формулу оксиду, в якому манган виявляє валентність (IV)
а) MnO; б) Mn2O7; в) MnO2.
3. Вкажіть ряд сполук, в якому наведені лише оксигеновмісні кислоти:
а) HClO, H2CO3, H2SO4;
б) HCl, HBr, H2S;
в) H3PO4, Hl, HCl;
г) HNO3, HNO2, HF.
4. Позначте формулу калій сульфіду:
а) K2SO4; б) K2SO3;
в) K2S; г) K2SeO3.
5. Позначте назву солі:
а) кальцій оксид; б) алюміній нітрат;
в) барій гідроксид; г) алюміній гідроксид.
6. Позначте назву речовини :
а) цинк оксид; б) цинк гідроксид;
в) цинк сульфід; г)цинк сульфіт.
7. Позначте формули солей:
а) NaOH;
б) NaCl;
в) Na3PO4;
г) K2O;
д) HNO3;
е) CuCl2.
8. Виберіть правильні твердження про кислоти:
а) всі кислоти містять Оксиген;
б) всі кислоти містять лише один атом Гідрогену;
в) всі кислоти солодкі на смак;
г) більшість кислот розчинні у воді.
9. Встановіть відповідність:
Назва речовини формула
а) цинк сульфат 1. H3PO4
б) цинк сульфіт 2. ZnSO4
в) ортофосфатна кислота 3. Cu2O
г) купрум (ІІ) гідроксид 4. Cu(OH)2
д) купрум (І) оксид. ( )
10. Встановіть відповідність:
а) кислота 1. Cu(OH)2
б) сіль 2. KCl
в) основний оксид 3. H3PO4
г) луг 4. NaOH
5. K2O ( )
11. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення:
P P2O5 H3PO4 K3PO4 Ca3(PO4)2 ( )
12.Обчисліть об’єм водню, що виділиться при взаємодії 130 г цинку з бромідною кислотою. ( )
Пример Определите массовую долю (ω, %) CaCl2 в растворе, полученном при растворении
CaCl2•6H2O массой 21,9 г в воде объемом 100 см3.
Решение М(СaCl2) = 111 г/моль; М(СaCl2•6H2O) = 219 г/моль.
Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит 21,9/219 = 0,1 моль, тогда
ν(СaCl2) = ν(СaCl2•6H2O) = 0,1 моль или 0,1•111 = = 11,1 г.
Масса раствора будет равна 100 + 21,9 = 121,9 г.
Массовая доля хлорида кальция в растворе составит: 11,1/121,9 = 0,09; ω = 9 %
Объяснение:
) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов.
3) Максимальная валентность 7 - у йода.
У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5
4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция
2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O
Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.
Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.
1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г.
M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102
M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27
Этот элемент - алюминий.
Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.