КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И» 9 клас
І варіант
Завдання 1- 5 мають по три варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:
а) К+, Сl¯, Mg2+, H+;
б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯;
в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+
а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) Na2O; б) NaOH; в) H2
4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:
а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl.
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу
а
б
в
1
2
3
4
5
Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).
6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки:
а) %; б) г; в) ԝ; г) α
7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:
а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН-
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43-; в) Мg2+ і ОН-; г) Мg2+ і NО3-
а
б
в
г
6
7
8
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
А
Б
В
Умови перебігу реакцій Реагенти
йонного обміну до кінця
А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH →
Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl →
B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl →
4. LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?
12. В якому об`ємі води слід розчинити 25 г солі, щоб утворився розчин з масовою часткою розчиненої речовини 12,5%?
Додатково:Який об`єм хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20% (густина 1,1 г/мл) слід взяти для розчинення алюмінію масою 18,8 г?
1. 6KOH(гор)+3CI2=KCI3+5KCI+3H2O
2. 2KCIO3>2KCI+3O2
3. 2NaNO3> 2NaNO2+O2
n(CI2)=26.88/22,4=1,2моль
M(KCIO3)=122,5г/моль
По уравнению реакции1. KCIO3 в 3 раза меньше хлора:
n(KCIO3)=1,2/3=0,4моль
m(KCIO3)=n*M=0,4*122,5=49гр
49гр это 100%
х. 80%
х=49*80/100=39,2гр(KCIO3) т.е. Из этого колличества будет получен кислород
n(KCIO3)=39,2/122,5=0,32 моль
По уравнению 2. Из 2-х моль (KCIO3) получается 3 моль (O2) составим пропорцию:
0,32/2=х/3
х=0,32*3/2=0,48моль(O2)
V(O2)=0,48*22,4=10,752л
Составим пропорцию:
10,752л. Это. 100%
х75%
х=8л(O2)
По уравнению 3.
n(O2)=8/22,4=0,359моль
n(NaNO3)=0,359*2=0,72моль
mNaNO3)=n*M=0,72*85(M NaNO3)=61,2гр
61,2. Это 90%
х100%
х=61,2*100/90=68гр(NaNO3) нужно взять что-бы получить 8л кислорода
ответ: в оксиде лития массовая доля оксигена наибольшая. Так как она будет равна 53%
Объяснение:
Для начала нужно вычислить Mr элементов. Формула относительной молекулярной массы :
Mr(элемента) =Ar(Эл)+Ar(Эл) +......
Далее зная Mr мы вычисляет массовую долю каждого элемента (формула на картинке)
как видим в оксиде лития w=53%, натрия w=25% а у оксида калия массовая доля равно 17%. Большая у Li2O=53%
Надеюсь я правильно поняла что требовалось в условиях. Сори если есть ошибки в вычисления. Дано написано не аккуратно потому что просто для галочки, а так надо нормально написать