Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

1. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги

А після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється

Б якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється

В хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях

Г стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками

2. Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою

СО + О2 → СО2

1 оборотна реакція
2 необоротна реакція
3 реакція заміщення
4 реакція сполучення
5 окисно-відновна реакція

А 1,3,5
Б 1,4,5
В 2,3,5
Г 2,4,5
Д 3,4,5

3. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця змінився на синій

А натрій сульфіт

Б аргентум сульфід

В магній хлорид

Г калій сульфат

4. Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється осад

А цинк гідроксид та натрій гідроксид

Б арґентум нітрат та калій хлорид

В кальцій карбонат та нітратна кислота

Г натрій хлорид та калій нітрат

5. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції

СО2 (г.) + Н2 (г.) ⇄СО (г.) + Н2О (г.); ΔН > 0

в бік утворення карбон(ІV) оксиду?

А зниження концентрації водню

Б підвищення температури

В зниження концентрації водяної пари

Г підвищення тиску

6. Виберіть схему реакції, яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з залізної пластини і мідної пластин, занурених у розчини своїх солей.

А Fе0+ Cu2+→ Fе2++ Cu0

Б Fе2 ++ SО42−→ FеSО4

В Сu2 ++ SО42− → CuSО4

Г Сu0+ Fе2 +→ Cu2 ++ Fе0

7.Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її реагентами

Явище

1 утворення осаду

2 виділення газоподібної речовини

3 утворення малодисоційованої речовини

4 реакція не відбувається

Реагенти

А натрій хлорид і калій сульфат

Б натрій сульфат і барій хлорид

В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид

Г калій карбонат і хлорид на кислота

Д натрій гідроксид і калій хлорид

8. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.

Схема реакції

1 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O

2 SO3 + H2O → H2SO4

3 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

4 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

Тип реакції

А заміщення

Б дегідрування

В обміну

Г розкладу

Д сполучення

Показать ответ

Ответ:

Mirano2004

16.03.2020 23:18

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод до CO₂, S — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается H₂. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H₂. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅; и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты

P.S. Главное выделить сможешь, не маленькая

0,0(0 оценок)

Ответ:

mridrazov

30.08.2021 20:24

S+O2=SO2
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы O2 и SO2:
M(O2) = 32 г/моль
M(SO2) = 64.06 г/моль
Найдем химическое количество (n) O2, зная его объем (V(O2)):
n(O2) = V(O2) / V(молярный) = 20 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.9 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
0.9 : 1 = x : 1
x = 0.9 × 1 / 1 = 0.9
n(SO2) = 0.9 моль
Зная химическое количество (n) SO2 и его молярную массу (M), найдем массу SO2:
m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 0.9 моль × 64.06 г/моль = 57.7 г.
Рассчитаем объем (V) SO2, зная его химическое количество (n):
V(SO2) = n(SO2) × V(молярный) = 0.9 моль × 22.4 дм³/моль = 20.2 дм³.
ответ:
20.2 дм³.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия