Контрольна робота з теми «Хімічні реакції» 1. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги А після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється Б якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється В хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях Г стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками 2. Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою СО + О2 → СО2 1 оборотна реакція 2 необоротна реакція 3 реакція заміщення 4 реакція сполучення 5 окисно-відновна реакція А 1,3,5 Б 1,4,5 В 2,3,5 Г 2,4,5 Д 3,4,5 3. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця змінився на синій А натрій сульфіт Б аргентум сульфід В магній хлорид Г калій сульфат 4. Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється осад А цинк гідроксид та натрій гідроксид Б арґентум нітрат та калій хлорид В кальцій карбонат та нітратна кислота Г натрій хлорид та калій нітрат 5. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції СО2 (г.) + Н2 (г.) ⇄СО (г.) + Н2О (г.); ΔН > 0 в бік утворення карбон(ІV) оксиду? А зниження концентрації водню Б підвищення температури В зниження концентрації водяної пари Г підвищення тиску 6. Виберіть схему реакції, яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з залізної пластини і мідної пластин, занурених у розчини своїх солей. А Fе0+ Cu2+→ Fе2++ Cu0 Б Fе2 ++ SО42−→ FеSО4 В Сu2 ++ SО42− → CuSО4 Г Сu0+ Fе2 +→ Cu2 ++ Fе0 7.Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її реагентами Явище 1 утворення осаду 2 виділення газоподібної речовини 3 утворення малодисоційованої речовини 4 реакція не відбувається Реагенти А натрій хлорид і калій сульфат Б натрій сульфат і барій хлорид В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид Г калій карбонат і хлорид на кислота Д натрій гідроксид і калій хлорид 8. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій. Схема реакції 1 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 2 SO3 + H2O → H2SO4 3 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 4 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O Тип реакції А заміщення Б дегідрування В обміну Г розкладу Д сполучення 9. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій сульфіду. Складіть рівняння гідролізу 10. Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет
3 - Металлы получаются в
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
H2O2 - 2e = O2 + 2H⁺ x5
2. 4HNO3(конц.) + Cu = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu - 2e = Cu²⁺
NO3⁻ + e + 2H⁺ = NO2 x2
3. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
SO3²⁻ - 2e + H2O = SO4²⁻ + 2H⁺ x5
4. 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
NO2⁻ - 2e + H2O = NO3⁻ + 2H⁺ x5
5. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
Cu - 2e = Cu²⁺ x3
NO3⁻ + 3e + 4H⁺ = NO + 2H2O x2
6. 5H2SO4(конц.) + 4Ca = H2S + 4CaSO4 + 4H2O
Ca - 2e = Ca²⁺ x4
SO4²⁻ + 8e + 8H⁺ = S²⁻ + 4H2O