Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
1. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги
А після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється
Б якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється
В хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях
Г стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками
2. Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою
СО + О 2 → СО 2
1 оборотна реакція А 1,3,5
2 необоротна реакція Б 1,4,5
3 реакція заміщення В 2,3,5
4 реакція сполучення Г 2,4,5
5 окисно-відновна реакція Д 3,4,5
3. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця
змінився на синій
А натрій сульфіт
Б аргентум сульфід
В магній хлорид
Г калій сульфат
4. Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється осад
А цинк гідроксид та натрій гідроксид
Б арґентум нітрат та калій хлорид
В кальцій карбонат та нітратна кислота
Г натрій хлорид та калій нітрат
5. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції
СО 2 (г.) + Н 2 (г.) ⇄СО (г.) + Н 2 О (г.); ΔН > 0
в бік утворення карбон(ІV) оксиду?
А зниження концентрації водню
Б підвищення температури
В зниження концентрації водяної пари
Г підвищення тиску
6. Виберіть схему реакції, яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з залізної пластини
і мідної пластин, занурених у розчини своїх солей.
А Fе 0 + Cu 2+ → Fе 2+ + Cu 0
Б Fе 2 + + SО 4 2− → FеSО 4
В Сu 2 + + SО 4 2− → CuSО 4
Г Сu 0 + Fе 2 + → Cu 2 + + Fе 0
7.Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції та її реагентами
Явище Реагенти
1 утворення осаду А натрій хлорид і калій сульфат
2 виділення газоподібної речовини Б натрій сульфат і барій хлорид
3 утворення малодисоційованої речовини В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид
4 реакція не відбувається Г калій карбонат і хлорид на кислота
Д натрій гідроксид і калій хлорид
8. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.
Схема реакції
1 ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O
2 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
3 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2
4 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O
Тип реакції
А заміщення
Б дегідрування
В обміну
Г розкладу
Д сполучення
9. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій сульфіду. Складіть
рівняння гідролізу
10. Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом
кальцій карбонату масою 800 г
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH