Контрольна робота з хімії для 8 класу
І рівень
1. З наведеного переліку сполук випишіть формули кислот та дайте їм назви:
CuO, Fe(OH)3, H2SO4, HCl, NaCl, LiOH, SO3, Ba(NO3)2, NO2, CaBr2, HI, Ba(OH)2, AgCl, N2O3.Кислоты: HCl, H2SO4,LiOH.HI,Ba(OH)2,
Основания:Fe(OH)3.CuO, NaCl, SO3, Ba(NO3)2, NO2, CaBr2, AgCl, , N2O3
2.Назва кислоти, формула якої H2CO3:
А) Сульфатна; Б1) Карбонатна; В) Силікатна; г) Сульфітна.
3.Тип реакції, під час якої взаємодіють складна речовини, в результаті чого атоми речовини заміщують атоми складної називається:
А1) обміну; Б) заміщення; В) розкладу; г) сполучення.
4.Група оксидів, яким відповідають основи називається:
А) основні; Б) кислотні; В1) амфотерні.
ІІ рівень
1.Допишіть схеми можливих реакцій і складіть хімічні рівняння:
А) СО2 + H2SO3 →; Б) Mg + H3PO4 →.
2. Заповніть пропуски у схемах реакцій і складіть рівняння хімічних реакій:
А) … + HCl → ZnCl2 + … ; Б) … + H2SO4 → CuSO4 + … .
ІІІ рівень
1. Запишіть рівняння хімічних реакцій, за до яких можна здійснити перетворення, позначені стрілками:
Cu → CuO → CuCl2
2. Знайдіть речовину А, яка приймає участь у перетвореннях, запишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити перетворення:
Li → А → LiOH → Li2SO3
IV рівень
1.У підвалах замку Оксигену був знайдений старий рукопис, в якому було зашифровано запис. Розшифруйте його.
Рукопис .
Хімічна сполука містить Фосфор та Оксиген. Масові частки цих елементів відповідно становлять 43,66% та 56,34%. Визначте формулу сполуки.
2. Натрій гідроксид вступив в реакцію з 80г нітратної кислоти. Розрахуйте маси продуктів реакції.
І рівень
Завдання
1.
ІІ рівень
Завдання
ІІІ рівень
Завдання
1,
1,
ІV рівень
Завдання
1,
1,
Усього максимальна оцінка за правильно виконану роботу – ів.
ответ:
вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.
атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.
первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.
при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.