Контрольна робота з хімії №2, 7 клас, 14.05. Сполука, утворена двома елементами, один із яких Оксиген, називається Позначте формулу речовини Оксигену, яка необхідна для дихання: А О; Б О2; В О3; Г Н. Позначте, де у виразі йдеться про речовину, а не хімічний елемент: А Оксиген входить до складу води; Б у промисловості кисень добувають з повітря; В Оксиген сприяє колообігу інших елементів; Г крейда – складна речовина, що містить Оксиген. Вкажіть літеру, під якою наведено формули оксидів: а) H2O, Li2O, NaOH; б) Li2O, LiCl, Cl2O7; в) CO2, CO, CuO; г) NH3, CO, K2O; Позначте оксид, у якого найбільша відносна валентність першого елемента: А CO; Б SO3; В N2O4; Г Na2O. Складіть рівняння реакцій: P+O2→; C2H2+O2→; Ca+O2→; Яка масова частка Оксигену в CrO3? Складіть рівняння за схемою: С→СО→СО2: Опишіть фізичні властивості води. Яка суміш є розчином? а) Крейда+вода; б) цукор+вода; в) масло+вода. 11. Складіть рівняння реакцій: а) CaO+H2O→; б) SO3+H2O→; в) P2O5+H2O→; г) CO2+H2O→; 12. Для засолювання огірків приготували 5 кг 6% розчину кухонної солі. Які маси солі і води потрібні для приготування розчину? 13. У вас є суміш: залізні ошурки, пісок, сіль. Складіть план розподілення цієї суміші. Чи потрібна вам для цього вода? Яку роль вона виконує? Як називається така суміш? 14. Наведіть приклади фізичних і хімічних явищ за участю води. 15. Обчисліть масу води в 300 г 60% розчину соди. 16. Чому річкова, колодязна й тала вода мають різний смак? Яка з них найбільш чиста з хімічної точки з

Объяснение:

Ca - простое вещество, металл,

Cr(OH)3 - гидроксид хрома(III), основание,

H2SiO3 - кислота, кремниевая кислота,

CO - оксид (несолеобразующий), монооксид углерода (оксид углерода(II), угарный газ),

K2O - оксид (основный), оксид калия,

HBr - кислота, бромоводородная кислота,

Cu(OH)2 - основание, гидроксид меди(II),

FeSO4 - cоль, сульфат железа(II),

H3PO4 - кислота, ортофосфорная кислота,

KHCO3 - соль (кислая), гидрокарбонат калия,

Ca(OH)2 - основание, гидроксид кальция (гашенная известь),

AlOHCl2 - соль (основная), гидроксидихлорид алюминия,

ZnO - оксид (амфотерный), оксид цинка.

Объяснение:

Розбавлена ​​і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена ​​сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена ​​сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?

Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O

Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O

Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.  

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.

Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.