КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ХІМІЇ 11 кл екстернат Завдання з одним варіантом відповіді 0,5 б. 1. Вкажіть, що характерно для йонного зв’язку: а) утворення спільних електронних пар; б) електростатичне притягання між йонами; в) електростатичне притягання електронів; г) зв’язок за до вільних електронів. 2. Визначте сполуку з ковалентним неполярним зв’язком: а) СО2 б)Аl2O3 в)Cl2 г)NO2 3. Вкажіть кристалічну гратку алмазу: а) атомна б) молекулярна в) йонна г) металічна 4. Визначте ступінь окиснення Кальцію в сполуках: а) -1 б) 0 в) -3 г) +2 5. Визначте окисно-відновну реакцію: а) розклад вапняку б) взаємодія карбон(IV) оксиду з лугом в) розклад натрій нітрату г) реакція нейтралізації 6. Визначте тип середовища у водному розчині калій карбонату: а) кисле б) лужне в) нейтральне г) визначити неможливо Завдання з декількома варіантами відповідей 1б. 7.Вкажіть тип зв’язку та кількість спільних пар електронів в молекулі азоту: а)дві б) три в) чотири г) жодної д) йонний е) ковалентний полярний є) ковалентний неполярний 8.Вкажіть речовини з атомними кристалічнми гратками: а) СО2 б) С в) Cl2 г)SiO2 9. Вкажіть сполуки, у яких ступінь окиснення Фосфору – максимальний: а) P2O3 б) P2O5 в) HPO3 г) H3PO4 10. Знайдіть відповідність між типом кристалічних граток та назвами речовин: 1 Азот а) металічна 2 Натрій б) атомна 3 Калій оксид в) молекулярна 4 Пісок г) Йонна 11.Складіть рівняння реакції взаємод речовин утворених елементами з протонними числами 19 і 16. Вкажіть тип зв’язку у речовині-продукті реакції. 12. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента IV групи дорівнює 105. Визначте елемент. Вкажіть число електронів на зовнішньому рівні його атома. 2б. 13. Із 400 г кальцій броміду за реакцією з достатньою кількістю хлору добуто 280г брому. Обчисліть відносний вихід брому. 2б.
Мета́ли (від грец. μέταλλον — «шахта», «кар'єр», «добування з надр землі»)[1] — клас хімічних елементів і речовин з такими хімічними та фізичними властивостями:
добре проводять електричний струм і тепло,
непрозорі, але здатні відбивати світло (мають металічний блиск),
ковкі, що дозволяє надавати виробам з них потрібної форми та розвальцьовувати їх,
пластичні, що дає можливість витягати їх у тонкий дріт.
за участі у хімічних реакціях є донорами електронів (віддають електрони).
У твердому стані мають кристалічну будову (часто кубічні або гексагональні ґратки), відзначаються ковкістю. Атоми металів мають низькі енергії йонізації та малу спорідненість до електрона, отже легко втрачають електрони з утворенням катіонів. У сполуки зазвичай входять як катіони. В комплексах, де вони виступають центральними атомами, несуть позитивний заряд. Зв'язок атомів у металічних кристалах зумовлений надзвичайною рухливістю валентних електронів у кристалічних ґратках, утворених позитивними металічними йонами. В атомах металів 1 і 2 (лужні і лужноземельні метали) та 13—17 груп заповнюються s i p електронні підоболонки атомів, у металах d- та f-блоків — підоболонки d (перехідні метали) і f (лантаноїди і актиноїди). Близько 80 % хімічних елементів є металами.
фективне управління водними ресурсами на глобальному рівні сприяє зміцненню миру, безпеки і співробітництва між народами, що відповідає цілям і принципам ООН. Одним з найважливіших напрямків діяльності ООН є подолання глобальної кризи нестачі прісної питної води. Проблемам, пов'язаним з водою, були присвячені Конференція ООН з водних ресурсів (1977 р), Міжнародне десятиріччя постачання питної води та санітарії (1981—1990 рр.), Міжнародна конференція з водних ресурсів і навколишнього середовища (1992) і Всесвітня зустріч на вищому рівні «Планета Земля» (1992 р).
Объяснение: