Контрольна робота по темі: «Хімічний зв’язок. Будова речовини» І варіант
1. Ковалентний зв’язок – це зв’язок ,який утворюється за до
а) спільних електронних пар; б) електростатичного притягання йонів;
в) електростатичного притягання негативно заряджених електронів.
2. Вкажіть сполуку з йонним зв’язком:
а) CO2 , б) HCl , в) NaCl
3. Вкажіть яку кристалічну гратку має амоніак:
а) атомну ; б) молекулярну ; в) йонну
4. Вкажіть які частинки містяться в вузлах йонних кристалічних решіток:
а)атоми ; б) молекули ; в) йони
5. Який ступінь окиснення в молекулі кисню О2:
а) -2; б) 0 ; в) -1
6. Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:
а) H2S ; б) CaO; в) N2
7. Вкажіть ступінь окиснення Натрію в сполуках:
а) -1 ; б) 0 ; в) +1
8. Яку кристалічну гратку має алмаз:
а) молекулярну; б) атомну; в) йонну
9. В якій сполуці ступінь окиснення Хлору +1
а)Cl2O7 ; б)Cl2O ; в) Cl2
10. Який тип зв’язку в речовині СО2:
а) йонний ; б) ковалентний неполярний; в) ковалентний полярний
11. Яка з електронних формул відповідає йону Сульфуру S-2
а)1s22s22p63s23p6 б) 1s22s22p63s23p2 в)1s22s22p63s23p4
12.Молекулярну полярну кристалічну гратку має:
а)NaCl б) PH3 в) F2
13. В які й сполуці ступінь окиснення Хрому мінімальний:
а) СrO3 б)K2CrO4 в) CrO
14. Вкажіть елементи, які мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:
а) Р і Cl ; б) Na і Сl ; в) Na і H
15. Спільні електронні пари в молекулі H 2 S зміщені до:
а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний
б) Сульфуру, тому що він більш електронегативний
в) Сульфуру, тому що він менш електронегативний
16. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:
а)S, P, Si б) O , S, Se в)P, S ,Cl
17. Знайдіть відповідність між формулою і ступенем окиснення елемента:
1. + 2 А MnO
2. +5 Б Mn2O3
3. +7 В Mn2O5
4. +3 Г Mn
5. Д KMnO4

18. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку:
1. А HCl
2. Б HBr
3. В H2S
4. Г HI
5. Д HF
19. Яка маса солі утвориться при взаємодії 2,4 г магнію з фосфором?
20.Сірка в сполуці з Флуором проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм фтору(н.у.) витратиться на взаємодію з 6, 4 г сірки?

Электро́нная конфигура́ция — формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы.

Электронные атомные и молекулярные орбитали

Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии. Для определения электронной конфигурации элемента существуют следующие правила:

Принцип заполнения. Согласно принципу заполнения, электроны в основном состоянии атома заполняют орбитали в последовательности повышения орбитальных энергетических уровней. Низшие по энергии орбитали всегда заполняются первыми.

Принцип запрета Паули. Согласно этому принципу, на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (неодинаковые спиновые числа).

Правило Хунда. Согласно этому правилу, заполнение орбиталей одной подоболочки начинается одиночными электронами с параллельными (одинаковыми по знаку) спинами, и лишь после того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить окончательное заполнение орбиталей парами электронов с противоположными спинами.

С точки зрения квантовой механики электронная конфигурация — это полный перечень одноэлектронных волновых функций, из которых с достаточной степенью точности можно составить полную волновую функцию атома (в приближении самосогласованного поля).

Если говорить в общем, атом, как составную систему, можно полностью описать только полной волновой функцией. Однако такое описание практически невозможно для атомов сложнее атома водорода — самого простого из всех атомов химических элементов. Удобное приближённое описание — метод самосогласованного поля. В этом методе вводится понятие о волновой функции каждого электрона. Волновая функция всей системы записывается как надлежащим образом симметризованное произведение одноэлектронных волновых функций. При вычислении волновой функции каждого электрона поле всех остальных электронов учитывается как внешний потенциал, зависящий в свою очередь от волновых функций этих остальных электронов.

В результате применения метода самосогласованного поля получается сложная система нелинейных интегродифференциальных уравнений, которая всё ещё сложна для решения. Однако уравнения самосогласованного поля имеют вращательную симметрию исходной задачи (то есть они сферически симметричны). Это позволяет полностью классифицировать одноэлектронные волновые функции, из которых составляется полная волновая функция атома.

Для начала, как в любом центрально симметричном потенциале, волновую функцию в самосогласованном поле можно охарактеризовать квантовым числом полного углового момента {\displaystyle l}l и квантовым числом проекции углового момента на какую-нибудь ось {\displaystyle m}m. Волновые функции с разными значениями {\displaystyle m}m соответствуют одному и тому же уровню энергии, т. е. вырождены. Также одному уровню энергии соответствуют состояния с разной проекцией спина электрона на какую-либо ось. Всего для данного уровня энергии {\displaystyle 2(2l+1)}2(2l+1) волновых функций. Далее, при данном значении углового момента можно перенумеровать уровни энергии. По аналогии с атомом водорода принято нумеровать уровни энергии для данного {\displaystyle l}l начиная с {\displaystyle n=l+1}n=l+1. Полный перечень квантовых чисел одноэлектронных волновых функций, из которых можно составить волновую функцию атома, и называется электронной конфигурацией. Поскольку всё вырождено по квантовому числу {\displaystyle m}m и по спину, достаточно только указывать полное количество электронов, находящихся в состоянии с данными {\displaystyle n}n, {\displaystyle l}l.

2) 3) 5) 6) 7) 8)

Объяснение:

1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.

2) Fe₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ → 2Fe⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.

3) 2Fe⁰ + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.

4) Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ → Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ + 3K⁺¹Cl⁻¹ - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.

5) 5H⁺¹Cl⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → 3Cl₂⁰ + 3H₂⁺¹O⁻²  - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у хлора.

6) N⁻³H₄⁺¹N⁺³O₂⁻² → N₂⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у азота.

7) 2Hg⁺²O⁻² → 2Hg⁰ + O₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у ртути и кислорода.

8) 3S⁰ + 6K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 2K₂⁺¹S⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у серы.

Решено от :