Контрольна робота №3 варіант 1 Хімія
1 варіант.
Початковий рівень
1. Яка з речовин належить до одноатомних насичених спиртів (загальна формула спиртів R-OH ):
А) СН3-ОН; Б) C3H6; В) Н-СООН; Г) С6Н12О6;
2. Яка з речовин є реактивом на крохмаль :
А) Ag2O; Б) Cu(ОН)2 ; В) J2;
3. Амінокислоти необхідні для синтезу:
А) білків; Б) жирів; В) вуглеводів;
Середній рівень.
4. Формулою сахарози є:
А) С6Н12О6; Б) СН3-СООН; В) H2N-CH2-COOH; Г) С12Н22О11;
5. Вкажіть реакцію утворення глюкози в процесі фотосинтезу:
А) С6Н12О6 → 2C2H5-OH + 2 CO2;
Б) С12Н22О11 +H2O → C6H12O6+ C6H12O6;
В) 6 CO2+ 6 H2O
хлорофіл C6H12O6 + 6O2 ↑
6) Яка з перелічених речовин вступає з карбоновими кислотами в реакцію заміщення (метали
вступають в реакцію заміщення з кислотами):
А) NaOH; Б) Na; В) Na2CO3;
Достатній рівень
7. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:
Реагенти: Продукти реакції
А) C2H5ОН + Na → 1) CO2 + H2O
Б) CH3-COOH + Mg → 2) [H3N-CH2-COOH]Cl
В) С6Н12О6 + O2→ 3) (CH3-COO)2Mg+ H2↑
Г) H2N-CH2-COOH + HCl → 4) C2H5-ONa +H2↑
8. Скільки грам Mагній ацетату утвориться при взаємодії 24 г оцтової кислоти з Mагнієм:
24 г X г
CH3-COOH + Mg → (CH3-COO)2Mg + ? (закінчити і урівняти рівняння, скласти пропорцію і
розв’язати задачу)
Високий рівень.
9. Який об’єм і кількість речовини Карбон (IV) оксиду (при н.у.) виділиться при повному
окисненні 360 г глюкози ?
360 г X г
C6H12O6+O2→CO2 + H2O (урівняти рівняння, скласти пропорцію і розв’язати задачу)
№1
1) C₄H₉COOH - валериановая кислота (пентановая), класс кислоты
2) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COH - пентаналь, класс альдегиды
3) CH₃-CH₂-CO-CH₃ - бутанон-2, класс кетоны
№2
CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₂-CH₂-CH₃
Изомеры:
а) изомерия углеродного скелета
CH₃-CH-CO-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
Это вещество 2-метилгексанон-3
б) изомерия положения карбонильной группы
CH₃-CO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Это вещество гептанон-2
в) межклассовая изомерия
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-COH
Это вещество гептаналь
Гомологи:
а) CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Это вещество октанон-4
б) CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Это вещество деканон-4
в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4