Контрольна робота 1. Теорія будови органічних сполук. Вуглеводні. * Обязательно
Адрес электронной почты *
Прізвище, ім'я, група *
1. Який вчений запропонував термін «органічна хімія»: *
Бутлеров
Берцеліус
Кекуле
Купер
2. Який вчений відкрив явище ізомерії: *
Лібіх
Бутлеров
Кіпріанова
Купер
3. Вкажіть загальну формулу насичених вуглеводнів (алканів): *
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-6
4. Вкажіть загальну формулу вуглеводнів ряду етилену (алкенів): *
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-6
5. Вкажіть загальну формулу вуглеводнів ряду ацетилену (алкінів): *
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-6
6. Визначте структурну формулу пентану: *
СН3 – (СН2)3 – СН3
СН – СН(СН3) – СН3
СН3 – С(СН3)2 – СН3
СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН3
7. Визначте ізомер декану: *
СН3 – (СН2)5 – С(СН3)2 – СН2 – СН3
(СН3)2 – СН – СН2 – СН2 – С(СН3)2 – СН3
СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СН3
СН3 – С(СН3)2 – (СН2)4 – СН2 – СН3
8. Укажіть валентний кут у вуглеводнях із простим карбон-карбоновими зв’язками. *
175 º
120 º
109,5 º
180 º
9. Укажіть причину хімічної пасивності алканів: *
подвійні карбон-карбонові зв’язки
ковалентні полярні хімічні зв’язки
насичені карбон-карбонові зв’язки
ковалентні мало полярні хімічні зв’язки
10. Визначте число молекул хлору, необхідних для повного хлорування однієї молекули метану: *
2
3
6
4
11. Вкажіть клас органічних сполук, представником яких є бензен: *
алкани
арени
алкіни
алкени
12. Вкажіть тип зв’язку в молекулах алканів: *
потрійний
одинарний
подвійний
одинарний та подвійний
13. Який вчений сформулював це правило: «під час взаємодії галогенводню з несиметричним алкеном атом Гідрогену молекули галогеноводню приєднуються до атома Карбону, сполученого з більшою кількістю атомів Гідрогену»? *
Фарадей
Марковніков
Бутлеров
Менделєєв
14. Який вчений в 1825 р. відкрив сполуку бензен С6Н6: *
Фарадей
Марковніков
Бутлеров
Менделєєв
15. Виберіть твердження, яке характеризує процес галогенування: *
відщеплення атомів Галогену
відщеплення галогеноводню
окиснення органічних сполук киснем при високих температурах, що призводить до утворення карбону (IV) оксиду та води
приєднання атомів Галогену або заміщення атома Гідрогену на атом Галогену
16. Виберіть речовину, яка в реакції гідрування приєднується до вуглеводнів: *
вода
водень
галоген
галогеноводень
17. Виберіть речовину, яка в реакції дегідратації відщеплюється від молекули речовини: *
вода
водень
галогеноводень
спирт
18. Виберіть твердження щодо процесу дегідрування:*
каталітичне відщеплення водню від молекул органічних речовин
перетворення алкану нормальної будови на його розгалужений ізомер
реакція, в результаті якої із молекули органічної кислоти або її солі виділяється карбон (IV) оксид
окиснення органічних сполук киснем при високих температурах із утворенням карбону (IV) оксиду і води
19. Визначте гомолог бутану:*
С6Н6
С9Н18
С8Н14
С5Н12
20. Визначте структурну формулу гексану: *
СН3 – (СН2)3 – СН2 – СН3
СН3 – СН(СН3) – (СН2)2 – СН3
СН3 – СН2 – С(СН3)2 – СН3
СН3 – (СН2)2 – СН(СН3) – СН3
21. Визначте ізомер нонану: *
СН3 – (СН2)5 – С(СН3)2 – СН2 – СН3
(СН3)2 – СН – СН2 – СН2 –С(СН3)2 – СН3
СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СН3
СН3 – С(СН3)2 – (СН2)4 – СН2 – СН3
22. Укажіть валентний кут у вуглеводнях із подвійними карбон-карбоновими зв’язками: *
160 º
120 º
109,5 º
180 º
23. Визначте насичений вуглеводень: *
С3Н4
С6Н6
С5Н12
С4Н8
24. Визначте число молекул хлору, необхідних для повного хлорування однієї молекули етану: *
2
3
6
4
25. Визначте гомолог пропану: *
С6Н6
С7Н16
С8Н14
С5Н10
1) Без химических связей химия не была бы столь разнообразной. Существовали бы только элементарные вещества, и поскольку не было бы связи, они, вероятно, были бы жидкостями или газами, потому что кристаллы нуждаются в сильных связях, чтобы образоваться.
2) Существуют три вида ковалентной химической связи:
1.Простая ковалентная связь, НО она делится на полярную и неполярную ковалентные связи.
2.Донорно-акцепторная связь.
3.Семиполярная связь.
3) В обменном механизме участвуют одноэлектронные атомные орбитали, то есть каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону: а. + b. = a:b
В донорно-акцепторном механизме образование связи происходит за счёт пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: a+6b --> a:b
5)
Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют многие простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.9) Дипо́ль — идеализированная система, служащая для приближённого описания поля, создаваемого более сложными системами зарядов, а также для приближенного описания действия внешнего поля на такие системы.
10)
Гомолитический разрыв связи — разрыв, когда каждому атому отходит по одному электрону. Характерен для обменного механизма образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв связи — разрыв, когда в результате образуются положительно и отрицательно заряженные частицы, так как оба электрона из общей электронной пары остаются при одном из атомов. Характерен для донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи.11) Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого до очень длинного времени.
12) Если разница в электроотрицательности между двумя атомами составляет от 0,5 до 2,0, атомы образуют полярную ковалентную связь. Если разница электроотрицательностей между атомами больше 2,0, связь ионная. Ионные соединения - чрезвычайно полярные молекулы.
1.Название
2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.
Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.