Контроль знаний по теме «Галогены» 9 класс
Вариант 2
1. Электронная формула внешнего уровня атома иода:
a) 6s26p5 б) 7s27p5 в) 5s25p7 г) 5s25p3
2. Сумма коэффициентов в уравнении М п02 + НС1 —> МпС12 + С12 + НгО равна:
а) 6 б) 9 в) 8 г) 7
3. Бром является окислителем:
а) КВг + С12 -»• ; б) NaBr эле1^ олнз <-> ; в) Н2 + Вг2 ; г) A gN 03 + ВаВг2 -> ;
4. Как изменяется степень окисления хлора в ряду соединений
КС1 - С120 - КСЮз - С120 7:
а) не изменяется; б) увеличивается;
в) увеличивается, а потом уменьшается; г) уменьшается.
5. Определите вещество X в схеме превращений NaCl — * НС1 —> X —> CuCl2.
а) Н2 б) Си в) Na г) С12
6. Хлороводород можно получить при взаимодействии:
а) фтора и хлорида калия, б) хлора и натрия,
в) хлора и водорода, г) фтора и хлорида калия
7. С раствором, какой соли взаимодействует газообразный хлор:
a) NaCl б) KI в) KF г) NaF
8. Ионное уравнение реакции Ag" + Br' = AgBr I соответствует взаимодействию:
a) AgNC>3 + NaCl —►; б) НВг + РЬ(ТчЮз)2 —* ; в) AgCl + КВг —> ; г) A gN 03 + MgBr2 —>;
9. Химическое равновесие реакции Н2 + F2 HF + Q смещается в сторону образования
фтороводорода:
а) при увеличении концентрации фтора, б) при увеличении давления,
в) при уменьшении давления, г) при увеличении температуры.
10. Определите, какое количество кислорода образуется при взаимодействии фтора массой 90
водой.
а) 1,25 моль б) 1,25 ммоль в) 12,5 моль г) 0,125 моль
Для выполнения задания будем пользоваться вот таким правилом :
"В бинарном соединении произведение валентности элемента на его индекс равно произведению валентности другого элемента на его индекс".
ZnS.
Если в бинарном соединении нам известна валентность одного из элементов, то найти валентность другого элемента не составит труда.
Zn имеет постоянную валентность, равную 2.
Обозначим валентность серы за х.
Тогда :
II x
ZnS → 2*1 = 1*x → x = 2.
Валентность Zn = II ; валентность S = II.
Cu₂S.
Здесь немного сложнее. Валентности элементов в этом соединении мы не знаем, так как они не постоянны.
Но так как формула уже за нас составлена, то смотрим на самый последний элемент — S.
Мы точно можем сказать, что в соединении у серы степень окисления меньше, чем у меди.
Смотрим, в какой группе находится сера — VIA группа. Значит, степень окисления S = VI - VIII = 6 - 8 = -2.
Степень окисления численно равна его валентности. Следовательно, валентность S = II.
x II
Cu₂S → 2*x = 2*1 → x = 1.
Валентность Cu = I ; валентность S = II.
Al₂S₃.
Аналогично, что и во втором примере.
Валентность S = II. А вот валентность алюминия постоянна и равна 3. Валентность алюминия = III.
SnS₂.
x II
SnS₂ → 1*x = 2*2 → x = 4.
Валентность S = II ; валентность Sn = IV.
P₂S₅
x II
P₂S₅ → 2*x = 2*5 → 2*x = 10 → x = 5.
Валентность Р = V ; валентность S = II.
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации