Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль HCl, а по условию HCl в наличии имеется всего 0.3 моль HCl. Следовательно, HCl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по HCl.
По уравнению реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль
С учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(H2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
m(HCl) = 109.5*0.1 = 10.95 г
n(HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль
n(Zn) = 13/65 = 0.2 моль
Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль HCl, а по условию HCl в наличии имеется всего 0.3 моль HCl. Следовательно, HCl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по HCl.
По уравнению реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль
С учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(H2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль
Тогда V(H2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл
#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. Находим количество вещества воды:
n(H2O)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.
#2 Находим количество вещества рубидия:
n(Rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.
#3 В соответствии с уравнением химической реакции
2Rb +2H2O=2RbOH+H2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.
#4 Находим молярные количества продуктов химической реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):
n(RbOH)= n(Rb)=0.13 моль
n(H2)= 0.5n(Rb)=0.13*0.5=0.065 моль.
#5 Находим массы продуктов химической реакции:
m(RbOH)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г
m(H2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г
#6 Вычисляем массу раствора:
m(p-pa)= m(H2O)+m(Rb)-m(H2)=
20г+11г-0.13г=30.87г
#7 Находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:
w(RbOH)=m(RbOH)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%
ответ:43.17%
Удачи вам!