Константа ионизации слабых электролитов рассчитывается по формуле: к = α2 · с, где α – степень ионизации, с – концентрация. рассчитайте степень ионизации слабой кислоты в 0,1м растворе нno2, причем к = 5·10-4.

1-1
1)N₂⁺⁵O₅⁻² 2) N⁺²O⁻² 3)N₂⁺⁴O₄⁻² 4) N₂⁺O⁻²

2-3
(N⁻³H₄⁺)₂Cr₂ˣO₇⁻² [(-3+4*(+1)]*2+2x+7*(-2)=0
2х= -2+14
2х=12
х=6

 3-4
1) N⁻³H3, N⁺⁴O2, KN⁺⁵O3 3) N2⁰, N2⁺O, N⁻³H3 
2) N2⁺²O4, KN⁺³O2, N⁻³H4Cl 4) HN⁺⁵O3, HN⁺³O2, N⁺⁴O2

4-3
1) НСl⁺O, НСl⁺⁷O4, КСl⁺⁵O3   3) Са(Сl⁺O)2, КСl⁺⁵O3, НСl⁺⁷O4 
2) Сl2⁰, Сl2⁺⁷O7, КСl⁺⁵O3 4) КСl⁻, КСl⁺⁵O3, КСl⁺O

5-4
У фтороводорода фтор наиболее электроотрицательный элемент6-1
белый фосфор имеет ковалентную неполярную связь, остальные - имеют ионную связь

7-4
4) фторид кальция, оксид кальция, хлорид кальция - эти соли имеют ионную связь

8-4
1) оксид натрия - ионная крист решетка. 3) оксид серы (IV) - молекулярная  2) оксид кальция - ионная 4) оксид алюминия - атомная крист. решетка

9-2
Ва⁺²Н2⁻ - гидрид бария - ионная крист. решетка

10-1
хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH4+ и хлорид-ионом Cl−.

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г