1. При увеличении давления в три раза скорость реакции, уравнение которой Н2(г)+I2(г)=2HI(г), увеличивается в ___ раз
Н₂(г)+I₂(г) = 2HI(г),
Если давление увеличится в три раза то скорость прямой реакции увеличится 3 × 3 = 9 раз
Но скорость обратной реакции также увеличится в 9 раз.
Таким образом, суммарная скорость реакции не изменится.
2. Рассчитать навеску для приготовления 500 мл 0,1 М раствора NaOH
m(NaOH) = Cм · М · V(л) = 0,1 × 40 × 0,5 = 2 г
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S(тв)+2O2(г)->2CuO(тв)+SO2(г) + 530 кДж выделилось 956 кДж теплоты. Вычислите количество вещества образовавшегося при этом сернистого газа. Запишите число с точностью до десятых.
956 кДж : 530 кДж/моль = 1,8 моль. Таким образом, образуется 1,80 моль сернистого газа
4. Определите влажность сахара, если масса навески до высушивания равна 10,4142г., после высушивания - 10,2522г. Влажность сахара это массовая доля содержащейся в сахаре воды. Значения округлите до сотых.
Объяснение:
1. При увеличении давления в три раза скорость реакции, уравнение которой Н2(г)+I2(г)=2HI(г), увеличивается в ___ раз
Н₂(г)+I₂(г) = 2HI(г),
Если давление увеличится в три раза то скорость прямой реакции увеличится 3 × 3 = 9 раз
Но скорость обратной реакции также увеличится в 9 раз.
Таким образом, суммарная скорость реакции не изменится.
2. Рассчитать навеску для приготовления 500 мл 0,1 М раствора NaOH
m(NaOH) = Cм · М · V(л) = 0,1 × 40 × 0,5 = 2 г
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S(тв)+2O2(г)->2CuO(тв)+SO2(г) + 530 кДж выделилось 956 кДж теплоты. Вычислите количество вещества образовавшегося при этом сернистого газа. Запишите число с точностью до десятых.
956 кДж : 530 кДж/моль = 1,8 моль. Таким образом, образуется 1,80 моль сернистого газа
4. Определите влажность сахара, если масса навески до высушивания равна 10,4142г., после высушивания - 10,2522г. Влажность сахара это массовая доля содержащейся в сахаре воды. Значения округлите до сотых.
Найдем массу воды.
10,4142 г - 10,2522 г = 0,162 г
масса воды в сахаре 0,162 г
ω (Н2О) = × 100% = × 100% = 1,55%
масса сахара до сушки 10,4142 г
Объяснение:
Объяснение:
Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Mn(NO3)3, FeSO3 , Co(NO3)2. Укажите рН растворов
Формула соли Mn(NO3)2 - нитрат марганца (II)
Mn(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Mn(NO3)2 + HOH ⇔ Mn(OH)NO3 + HNO3
Mn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Mn²⁺ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + H⁺
В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)
Co(NO3)2. Нитрат кобальта (II)
Co(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Co(NO3)2 + HOH ⇔ Co(OH)NO3 + HNO3
Co²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Co²⁺ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + H⁺
В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)
FeSO3 сульфит железа (II). Cоль образована катионами слабого основания и анионами слабой кислоты. Гидролизу подвергается по катиону и по аниону:
FeSO3 + 2 Н2О = Fe(OH)2↓ + H2SO3
слабый слабый
В гидролизу подвергаются сразу два слабых электролита и реакция среды будет близкая к нейтральной (точнее слабокислотная). рН = 5-6