[КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ][С ДАНО И РЕШЕНИЕ Какая масса HCl содержится в 0,25 л раствора (p=1,035 г/см3), массовая доля HCl в котором 15 %? Чему равна молярная концентрация этого раствора?
2. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 0,2 л которого содержится 17,4 г растворенного вещества.
3. В 750 мл раствора содержится 10 г серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию этого раствора.
4. Сколько граммов сульфата алюминия и воды следует взять для приготовления 120 г 15%-ного раствора? Чему равна моляльная концентрация полученного раствора?
5. В 150 мл воды растворили 25 г нитрата цинка. Чему равна моляльная концентрация полученного раствора? Чему равна мольная доля растворенного вещества в растворе?
6. К 250 мл 10%-ного раствора фосфата калия (p =1,1 г/мл) добавили 100 мл воды. Чему равна массовая доля и моляльная концентрация полученного раствора?
7. Из 250 мл 10%-ного раствора сульфата хрома (III) (p =1,1 г/мл) выпарили 50 мл воды. Чему равна массовая и мольная доля растворенного вещества в полученном растворе?
Залізо утворює два ряди сполук, які відповідають двом оксидам: монооксиду заліза FeO і сесквіоксиду заліза Fe2O3. У першому залізо є двовалентним, у другому — тривалентним. Також існує суміш оксидів Fe3O4.
В природі присутні три найпоширеніші оксиди заліза:
FeO — оксид заліза(II) (мінерали вюстит, вівіаніт)
Fe2O3 — оксид заліза(III) (мінерал гематит)
Fe3O4 — оксид заліза(II,III), складний оксид, одночасно містить оксиди заліза(II) та заліза(III) (мінерал магнетит).
Окси́д залі́за(III), фе́рум(III) окси́д — неорганічна сполука складу Fe2O3. Проявляє слабкі амфотерні властивості.
Оксид може існувати у трьох структурних модифікаціях — α-, γ-, δ-Fe2O3, які мають різні властивості та різні методи отримання. Модифікації мають світло-коричневий або червоно-коричневий колір. Fe2O3 широко застосовується як пігмент у виготовленні фарб, також використовується у виробництві футеровочної кераміки, цементу й магнітних стрічок.
Объяснение:
ответ:1 Навести порядок на рабочем месте. 2 Высыпать смесь на лист бумаги. 3 Собрать мел с фильтровальной бумаги в чистый химический стакан. 4 Высыпать смесь в химический стакан с водой и тщательно перемешать стеклянной палочкой. 5 Накрыть смесь чистым листом бумаги и приложить магнит. 6 Фильтрат вылить в фарфоровую чашку для выпаривания и нагревать по полного испарения воды (не забываем про технику безопасности!). 7 Собрать полученную соль в чистый химический стакан. 8 Собрать железные опилки в чистый химический стакан. 9 Профильтровать полученный раствор.
Объяснение: