Дано:
m(р-ра C₆H₅COOH) = 1,22 гр
m(CS₂) = 100 гр
t = 45,529°C
tкип(CS₂) = 46,3°С
Найти:
Kэ(CS₂) - ?
1) Для начала мы запишем формулу эбуллиоскопическую константу сероуглерода:
Kэ(CS₂) = (m(CS₂)×M(C₆H₅COOH)×Δtкип.)/(1000×m(р-ра C₆H₅COOH)) - эбуллиоскопическую константу сероуглерода
2) Но у нас в этом формуле нету повышение температуры кипения, и молекулярную массу бензойной кислоты значит мы должны найти их:
Δtкип. = tкип(CS₂) - t = 46,3°C - 45,529°C = 0,771°С
M(C₆H₅COOH) = 12×6+1×5+12+16+16+1 = 72+5+45 = 122 гр/моль
3) Теперь вычисляем эбуллиоскопическую константу сероуглерода из формулы 1) :
Kэ(CS₂) = (100 гр × 122 гр/моль × 0,771°С)/(1000 × 1,22 гр) = (12200 гр²/моль × 0,771°С)/(1220 гр) = 0,771°С × 10 гр/моль = 7,71°С
ответ: Kэ(CS₂) = 7,71°С
m(р-ра CaC₂) = 120 гр
ω(примесей) = 20%
ηвых = 75%
m(C₆H₅NH₂) - ?
1) Запишем все реакций в 4-х стадиях получения анилина:
2) Для начала мы найдем массовую долу карбида кальция:
ω(CaC₂) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%
3) Далее находим массу карбида кальция:
m(CaC₂) = m(р-ра CaC₂)×ω(CaC₂)/100% = 120 гр × 80%/100% = 120 гр × 0,8 = 96 гр
4) Находим количество вещества карбида кальция а потом количество вещества анилина:
M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 96 гр/64 гр/моль = 1,5 моль ⇒
5) Далее находим массу теоретического анилина:
M(C₆H₅NH₂) = 12×6+1×5+14+1×2 = 72+5+14+2 = 93 гр/моль
m теор(C₆H₅NH₂) = n(C₆H₅NH₂) × M(C₆H₅NH₂) = 1,5 моль × 93 гр/моль = 139,5 гр
6) Теперь находим массу практическую при массовой доли выхода продукта реакций:
ηвых = m практ.(C₆H₅NH₂)/m теор(C₆H₅NH₂) × 100% ⇒ m практ.(C₆H₅NH₂) = m теор(C₆H₅NH₂) × ηвых/100% = 139,5 гр × 75%/100% = 139,5 гр × 0,75 = 104,625 гр ≈ 104,63 гр ⇒ m(C₆H₅NH₂) = m практ.(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр
ответ: m(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр
Дано:
m(р-ра C₆H₅COOH) = 1,22 гр
m(CS₂) = 100 гр
t = 45,529°C
tкип(CS₂) = 46,3°С
Найти:
Kэ(CS₂) - ?
1) Для начала мы запишем формулу эбуллиоскопическую константу сероуглерода:
Kэ(CS₂) = (m(CS₂)×M(C₆H₅COOH)×Δtкип.)/(1000×m(р-ра C₆H₅COOH)) - эбуллиоскопическую константу сероуглерода
2) Но у нас в этом формуле нету повышение температуры кипения, и молекулярную массу бензойной кислоты значит мы должны найти их:
Δtкип. = tкип(CS₂) - t = 46,3°C - 45,529°C = 0,771°С
M(C₆H₅COOH) = 12×6+1×5+12+16+16+1 = 72+5+45 = 122 гр/моль
3) Теперь вычисляем эбуллиоскопическую константу сероуглерода из формулы 1) :
Kэ(CS₂) = (100 гр × 122 гр/моль × 0,771°С)/(1000 × 1,22 гр) = (12200 гр²/моль × 0,771°С)/(1220 гр) = 0,771°С × 10 гр/моль = 7,71°С
ответ: Kэ(CS₂) = 7,71°С
Дано:
m(р-ра CaC₂) = 120 гр
ω(примесей) = 20%
ηвых = 75%
Найти:
m(C₆H₅NH₂) - ?
1) Запишем все реакций в 4-х стадиях получения анилина:
CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH + Ca(OH)₂CH≡CH (Cакт. t) → C₆H₆C₆H₆ + HNO₃ ( H₂SO₄(конц.) ) → C₆H₅-NO₂ + H₂OC₆H₅-NO₂ + 3H₂ → C₆H₅-NH₂ + 2H₂O2) Для начала мы найдем массовую долу карбида кальция:
ω(CaC₂) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%
3) Далее находим массу карбида кальция:
m(CaC₂) = m(р-ра CaC₂)×ω(CaC₂)/100% = 120 гр × 80%/100% = 120 гр × 0,8 = 96 гр
4) Находим количество вещества карбида кальция а потом количество вещества анилина:
M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 96 гр/64 гр/моль = 1,5 моль ⇒
n(CH≡CH) = n(CaC₂) = 1,5 мольn(C₆H₆) = n(CH≡CH) = 1,5 мольn(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₆) = 1,5 мольn(C₆H₅NH₂) = n(C₆H₅NO₂) = 1,5 моль5) Далее находим массу теоретического анилина:
M(C₆H₅NH₂) = 12×6+1×5+14+1×2 = 72+5+14+2 = 93 гр/моль
m теор(C₆H₅NH₂) = n(C₆H₅NH₂) × M(C₆H₅NH₂) = 1,5 моль × 93 гр/моль = 139,5 гр
6) Теперь находим массу практическую при массовой доли выхода продукта реакций:
ηвых = m практ.(C₆H₅NH₂)/m теор(C₆H₅NH₂) × 100% ⇒ m практ.(C₆H₅NH₂) = m теор(C₆H₅NH₂) × ηвых/100% = 139,5 гр × 75%/100% = 139,5 гр × 0,75 = 104,625 гр ≈ 104,63 гр ⇒ m(C₆H₅NH₂) = m практ.(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр
ответ: m(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр