Комплексные соединения.
Вариант 1
1. Теория описания структуры комплексных соединений была создана:
а) А. Вернером; в) М. Швеллером;
б) Ф. Веллером; г) И. Вагнером.
2. В роли комплексообразователя может выступить:
а) молекула; в) электрон;
б) ион; г) химическое соединение.
3. В роли лиганда может выступить:
а) молекула с ковалентной полярной связью;
б) молекула с ковалентной неполярной связью;
в) молекула с металлической связью;
г) молекула с водородной связью.
4. В состав внутренней сферы входят:
а) только центральный атом;
б) только лиганды;
в) центральный атом с лигандами;
г) только заряженные ионы.
5. Ион SCN-, являющийся лигандой в комплексном соединении, называется:
а) тио; в) гидротио;
б) родано; г) циано.
6.Координационное число в комплексном соединении может быть равно:
а) 2; в) 0;
б) -2; г) 10.
7.По знаку заряда комплекса соединение [ Co(NH3)6 ] Cl2 относится к:
а) анионному комплексу;
б) катионному комплексу;
в) нейтральному комплексу;
г) комплексу-аммиакату.
8.Вещество K3 [Fe(CN)5NH3 ] имеет название:
а) пентацианатоамминоферрат(III) калия;
б) пентацианоаммино феррат(III) калия;
в) пентацианоамминферрат(II)калия;
г) пентацианоамминферрат(III) калия.
9.В молекуле соли K [Pt(NH3)Cl3 ] лигандами являются:
а) K; в) (NH3)Cl3;
б) Pt; г) 3Cl.
10.Внутренняя и внешняя сферы имеют:
а) противоположные заряды;
б) одинаковые заряды;
в) частичные заряды;
г) нулевые заряды.
11.Комплексообразователем называют:
а) ион или молекулу, составляющую внешнюю координационную сферу комплекса;
б) ион или молекулу, расположенную непосредственно вокруг центрального иона или атома;
в) атом или ион, формирующий структуру комплекса и занимающий в ней центральное место;
г) число лигандов, находящихся во внутренней сфере комплекса.
12.Комплексные соединения могут образовывать:
а) только органические вещества;
б) только неорганические вещества;
в) органические и неорганические вещества;
г) комплексные соединения не образуются.
13.Комплексными могут быть:
а) только анионы;
б) только катионы;
в) катионы и анионы;
г) атомы и молекулы.
14.Заряд комплексного иона равен:
а) алгебраической сумме его составных частей;
б) алгебраической сумме лигандов;
в) заряду центрального атома;
г) нулю.
15.Соль [Cu(NH3)4 ] Cl2 диссоциирует следующим образом:
а) [Cu(NH3)4 ]Cl2 = Cu2+ + 4NH3Cl22-;
б) [Cu(NH3)4 ]Cl2 = [Cu(NH3)4 ]+ 2Cl-;
в) [Cu(NH3)4 ]Cl2 = Cu2+ + (NH3)4 + 2Cl-;
г) [Cu(NH3)4 ]Cl2 = Cu2+ + 4NH3 + 2Cl-.
16.Что является мерой устойчивости комплексного иона:
а) константа равновесия;
б) константа нестойкости;
в) константа диссоциации;
г) константа гидролиза.
17.Гем крови животных – это комплекс:
а) магния;
б) кислорода;
в) железа;
г) углерода.
18.По какому механизму образуются химические связи между центральным атомом и лигандами в комплексных соединениях:
а) по обменному;
б) по обменному и донорно-акцепторному;
в) по донорно-акцепторному;
г) за счет электростатического взаимодействия.
19.Формула вещества (NH4)2 [Pt(OH)2Cl4 ] имеет название:
а) (IV) диаммония;
б) (IV) аммония;
в) тетрахлородигидроксо платины(III) диаммония;
г) (IV) аммония.
20.Определите степень окисления комплексообразователя в соли K2 [SiF6 ]:
а) +2;
б) +3;
в) +4;
г) +6.
Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:
С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu
С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O
Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Объяснение:
вот так это решается)
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.