Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г. Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.
n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.
Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
CuSO4 + Fe = Cu + SO4
Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г. Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.
n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.
Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль
m(Fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу!
Дано:
V(смесиNH₃+CO)=2л.
V₁=0,5л.
φ(CO)-? φ(NH₃)-?
1. Из двух газов реагировать с серной кислотой будет аммиак:
2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
2. Объем газа уменьшился до 0,5л., значит, 1,5л. аммиака прореагировало с серной кислотой и 0,5л - это угарный газ.
V(CO)=0,5л. V(NH₃)=1,5л.
3. Определим объемные доли газов в смеси по формуле:
φ=V÷V(смеси)
4. Объемная доля угарного газа:
φ(CO)=0,5л.÷2л.=0,25
5. Объемная доля аммиака:
φ(NH₃)=1,5л.÷2л.=0,75
6. ответ: в смеси объемная доля угарного газа 0,25 и объемная доля аммиака 0,75.