2) наличие только одинарных связей -нет, оба в-ва имеют двойные связи и одинарные в молекуле
3) реакция присоединения хлора -да, бензол хуже вступает в реакции присоединения с хлором, но реакция осуществима при УВ. Этилен, напротив, хорошо вступает в данную реакцию
4) высокая растворимость в воде - нет, бензол плохо растворим в воде
5) взаимодействие с кислородом - да, например реакция горения
6) обесцвечивание бромной воды -нет, бензол и его гомологи не обесцвечивают бромную воду
12. И для этана, и для бензола характерно:
1) газообразные вещества -нет,т.к. бензол жидкое в-во
2) наличие в молекуле кратных связей - нет, в этане нет их
3) малая растворимость в воде - нет, этан нерастворим в воде
4) не обесцвечивают раствор перманганата калия
5) реакция присоединения - нет, для этана не свойственна
6) реакция замещения - да
14. Укажите вещество Z в цепочке превращений: (2б) Na Pt Br2
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, то есть число протонов в ядре. Он численно равен порядковому (атомному) номеру Z элемента в таблице Менделеева. Поскольку атом в целом не заряжен (электрически нейтрален), то число протонов в атоме равно числу электронов. Строение электронных оболочек у всех изотопов одного элемента одинаковое. Поэтому и химические свойства у изотопов одного элемента одинаковые. Изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре N. Соответственно, они отличаются атомной массой A (так как A=Z+N). Отличия в атомной массе приводят к разнице в физических свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. Но как правило, эти отличия невелики. А вот по к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . Некоторые изотопы одного и того же вещества не распадаются (стабильны), некоторые распадаются с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с периодами полураспада порядка дней, часов или долей секунд.
Возвращаясь к нашей задаче, можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²C и ₊₆¹³C одинаковый заряд ядра (число протонов, Z=6), но разное число нейтронов N: у ₊₆¹²C - 6 нейтронов (N = A-Z = 12-6=6 ), атомная масса A= 12 а у ₊₆¹³C - 7 нейтронов (N = A-Z = 13-6 = 7), атомная масса А=13 Оба изотопа ₊₆¹²C и ₊₆¹³C - стабильные (не радиоактивные). (Они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса) Содержание этих изотопов в природном углероде: ¹²С - 98,93 % и ¹³С - 1,07 % Строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. Одинаковы и химические свойства.
11-3,5
12-6
Объяснение:
11. И для этилена, и для бензола характерно:
1) реакция гидрирования - да
2) наличие только одинарных связей -нет, оба в-ва имеют двойные связи и одинарные в молекуле
3) реакция присоединения хлора -да, бензол хуже вступает в реакции присоединения с хлором, но реакция осуществима при УВ. Этилен, напротив, хорошо вступает в данную реакцию
4) высокая растворимость в воде - нет, бензол плохо растворим в воде
5) взаимодействие с кислородом - да, например реакция горения
6) обесцвечивание бромной воды -нет, бензол и его гомологи не обесцвечивают бромную воду
12. И для этана, и для бензола характерно:
1) газообразные вещества -нет,т.к. бензол жидкое в-во
2) наличие в молекуле кратных связей - нет, в этане нет их
3) малая растворимость в воде - нет, этан нерастворим в воде
4) не обесцвечивают раствор перманганата калия
5) реакция присоединения - нет, для этана не свойственна
6) реакция замещения - да
14. Укажите вещество Z в цепочке превращений: (2б) Na Pt Br2
1,6-дихлоргексан → Х → Y → Z
Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Cl + 2Na > C₆H₁₂ + 2NaCl
C₆H₁₂ > C₆H₆ + 3H₂
C₆H₆ + Br₂ ---> C₆H₅Br + HBr
15. Составьте уравнения согласно цепочке превращений (8б): CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5NO2
C6H12
2CH₄ ---t> C₂H₂ +3H₂
3C₂H₂ C,t> C₆H₆
C₆H₆ + HNO₃ > C₆H₅NO₂ + H₂O (H₂SO₄,t)
C₆H₆ + 3H₂ > C₆H₁₂ (Kt=Pt,t)
Изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре N. Соответственно, они отличаются атомной массой A (так как A=Z+N).
Отличия в атомной массе приводят к разнице в физических свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. Но как правило, эти отличия невелики. А вот по к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . Некоторые изотопы одного и того же вещества не распадаются (стабильны), некоторые распадаются с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с периодами полураспада порядка дней, часов или долей секунд.
Возвращаясь к нашей задаче, можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²C и ₊₆¹³C одинаковый заряд ядра (число протонов, Z=6), но разное число нейтронов N:
у ₊₆¹²C - 6 нейтронов (N = A-Z = 12-6=6 ), атомная масса A= 12
а у ₊₆¹³C - 7 нейтронов (N = A-Z = 13-6 = 7), атомная масса А=13
Оба изотопа ₊₆¹²C и ₊₆¹³C - стабильные (не радиоактивные).
(Они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса)
Содержание этих изотопов в природном углероде: ¹²С - 98,93 % и ¹³С - 1,07 %
Строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. Одинаковы и химические свойства.