Koh+h2so3=khso3+h2o.
в таблице не могу найти значения khso3 и h2so3. !
рассчитайте энергию гиббса, энтальпию, энтропию данного процесса при температуре 298 к. возможна ли данная реакция при температуре 473 к?
1) определяем энтальпию данной реакции при т=298 к:
δhреакции =σnjfhjпрод. реакцтт ─ σnifhjисх. веществ
δhреакции = кдж/моль
2) определяем энтропию данной реакции при т=298 к:
δsреакции =σνjsjпрод. реакцтт ─ σνisjисх. веществ
δsреакции = кдж/молm
3) определяем энергию гиббса при т = 298 к:
δg 298 = δh298 -tδs298
δg 298 = кдж/моль

Потому что связи создаются самим электронами, общими для атомов, участвующих в связи, а электроотрицательность - это как раз притягивать к себе эти электроны. Для примера возьмём молекулу Cl2 - электроотрицательность обоих атомов одинакова, значит общие электроны будут ровно между ними, связь ковалентная неполярная, если возьмём HCl,то электроотрицательность у атомов разная, общие электроны будут не между ними, а сильно смещены в строну более электроотрицательного элемента, и связь получается ковалентной полярной. При определённых значениях возможно и построение ионной связи, например NaCl.

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт