Классы неорганических соединений
1. Дайте названия следующим веществам: BaO, Pb(OH)2, H2S, Cu(NO3)2, Na3PO4.
2. Составьте формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), гидроксид
алюминия, азотистая кислота, сульфат магния, хлорид марганца (II).
3. Составьте формулы гидратных соединений, соответствующих оксидам
СО2 и Li2O.
4. Осуществите превращения:
Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl.
5. Докажите амфотерность гидроксида Zn(OH)2.

Решить экологические проблемы, связанные с возникновением пустот, можно путем заполнения отходами и переработанным сырьём оврагов и выемок в земной коре, образованных в результате добычи. Также необходимо совершенствовать технологию добычи, чтобы сокращать выемку пустой породы, это может в значительной мере уменьшить количество отходов.Важно развивать технологии добычи полезных ископаемых что бы добывать руды без проблем. И благодаря улучшений транспортного средства мы будем меньше загрязнять природу.

Объяснение:

Дано:

m(Fe₃O₄)=23,3кг.

ω%(выхода железа)=90%

m(Fe)-?

1. Определим молярную массу железной окалины:

M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль

2. Определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:

n₁(Fe₃O₄)=m(Fe₃O₄)÷M(Fe₃O₄)

n₁(Fe₃O₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль

3. Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1кмоль n(Fe)=3кмоль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,3кмоль

4.Определим массу железа теоретического выхода:

M(Fe)=56кг./кмоль

m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.

5. Определим практический выход железа:

m(Fe)=ω%(выхода Fe х m(Fe)÷100%

m(Fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.

6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.