класс химия. Думаю вам легко!!
1) Рассчитайте массу соли, образованной обработкой 20 г гидроксида железа избытком соляной кислоты.
2)Рассчитайте массу соли, образованной обработкой 10 г оксида магния раствором азотной кислоты.
3)Сколько граммов соли образуется при реакции с 6,72 литрами хлорида железа думаю вам легко

Реакции делят на три большие группы: по изменению степени окисления, по кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла, по числу и составу исходных веществ и продуктов. По изменению степени окисления делят на ОВР и неОВР. ОВР - окислительно-восстановительная реакция. Пример ОВР: Пример неОВР: По кол-ву выделяемого или поглощаемого тепла делят на экзотермические и эндотермические: Пример эндотермической реакции: Пример экзотермической реакции: По числу и составу исходных веществ и продуктов делят на реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Пример реакции соединения: Пример реакции разложения: Пример реакции замещения: Пример реакции обмена:    

 напишем саму реакцию :

 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 +8SO2

Масса Fe203 в пирите составляет  а  :  300 000 г = 100%

                                                                             а = 60% , откуда а=   180 000 г

n( Fe203 )=m/M=180 000 / 160= 1125 моль,   

 

 n(SO2)=1/2 n( Fe203 )=2250 моль

 Теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция :

SO2+H2O= H2S04 

n(SO2)=n (H2S04 )=2250 моль

m=nM=96г/моль*2250моль=216 000 г (при 100%-х  )

  216 кг = 100%

  ч кг = 70 % , ч = 151,2 кг

ответ : m(H2SO4)=151.2 кг