Ккакой группе относятся элементы, имеющие формулу оксида эо. э-любой элемент этой группы. какими свойствами эти оксиды? что образуется при взаимодействии этих оксидов с водой? ответ подтвердите примерами и уравнения реакций.
Определим, какой объем занимают 200 г пропана (С₃Н₈). Это можно узнать, употребляя такие формулы: n (количество вещества)= m / M, а также V = n x Vm. n = 200/ 44 = 4,5 моль. V = 4,5 х 22,4 = 100, 8 л Теперь составим пропорцию и ответим на вопрос задачи: 22,4 л С₃Н₈ - 67, 2 л СО₂ 100, 8 л - х х = 67,2 х 100,8 : 22,4 = 302, 4 л углекислого газа
ПСХЭ состоит из вертикальных столбцов-это группы,в каждой группе две подгруппы:главная и побочная. Элементы в одной группе находятся по одинаковой валентности, но по подгруппам они разделены потому,что у них свойства разные (пример-медь и натрий в одной группе,но медь в воде не растворяется и не взаимодействует с водой,натрий хранят под керосином,медь на воздухе не активная.1 главную группу -называют щелочными металлами,так как с водой они образуют щелочи,элементы побочных подгрупп-металлы с особыми свойствами-они обладают переменной валентностью,образуют комплексные соединения и т.д.) Горизонтальные ряды-это периоды.3 периоды-малые,четвертый,пятый ,шестой большие и седьмой незаконченный. По положению в группе мы определяем валентность,степень окисления элемента и составляем формулы оксидов,оснований,солей. По положению в периоде-мы определяем число энергетических уровней,которые образуют электронную оболочку атома данного элемента. Естественные семейства- благородные газы,галогены,халькогены,щелочные,щелочноземельные металлы Чётные ряды-это 2,4,6,8 ряды 2 ряд заканчивается благородным газом-неоном,начинается щелочным металлом. остальные -начинаются со щелочного металла и заканчиваются переходными металлами 8б группы. В группе из-за увеличения числа энергетических уровней растёт радиус атомов химических элементов,поэтому валентные электроны,которые обуславливают химические свойства атомов располагаются всё дальше от ядра,испытывают все меньше его влияние.поэтому энергия ионизации уменьшается,электроотрицательность уменьшается,металлические свойства,восстановительны свойства усиливаются. В периоде слева направо число энергетических уровней остается прежним,но заряд ядра растет,увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне,притяжение ядра и внешнего энергетического уровня усиливается-наблюдаем атомное сжатие,неметаллические свойства усиливаются,окислительные усиливаются,энергия ионизации растет,сродство к электрону растёт Значение Периодического закона трудно переоценить,так как этот позволяет определить свойства элементов,их соединений-это главный закон в химии
С₃Н₈ + 7О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
22,4 л 67,2 л
Определим, какой объем занимают 200 г пропана (С₃Н₈). Это можно
узнать, употребляя такие формулы: n (количество вещества)= m / M, а также V = n x Vm.
n = 200/ 44 = 4,5 моль. V = 4,5 х 22,4 = 100, 8 л
Теперь составим пропорцию и ответим на вопрос задачи:
22,4 л С₃Н₈ - 67, 2 л СО₂
100, 8 л - х
х = 67,2 х 100,8 : 22,4 = 302, 4 л углекислого
газа
Элементы в одной группе находятся по одинаковой валентности, но по подгруппам они разделены потому,что у них свойства разные (пример-медь и натрий в одной группе,но медь в воде не растворяется и не взаимодействует с водой,натрий хранят под керосином,медь на воздухе не активная.1 главную группу -называют щелочными металлами,так как с водой они образуют щелочи,элементы побочных подгрупп-металлы с особыми свойствами-они обладают переменной валентностью,образуют комплексные соединения и т.д.)
Горизонтальные ряды-это периоды.3 периоды-малые,четвертый,пятый ,шестой большие и седьмой незаконченный.
По положению в группе мы определяем валентность,степень окисления элемента и составляем формулы оксидов,оснований,солей.
По положению в периоде-мы определяем число энергетических уровней,которые образуют электронную оболочку атома данного элемента.
Естественные семейства- благородные газы,галогены,халькогены,щелочные,щелочноземельные металлы
Чётные ряды-это 2,4,6,8 ряды
2 ряд заканчивается благородным газом-неоном,начинается щелочным металлом.
остальные -начинаются со щелочного металла и заканчиваются переходными металлами 8б группы.
В группе из-за увеличения числа энергетических уровней растёт радиус атомов химических элементов,поэтому валентные электроны,которые обуславливают химические свойства атомов располагаются всё дальше от ядра,испытывают все меньше его влияние.поэтому энергия ионизации уменьшается,электроотрицательность уменьшается,металлические свойства,восстановительны свойства усиливаются.
В периоде слева направо число энергетических уровней остается прежним,но заряд ядра растет,увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне,притяжение ядра и внешнего энергетического уровня усиливается-наблюдаем атомное сжатие,неметаллические свойства усиливаются,окислительные усиливаются,энергия ионизации растет,сродство к электрону растёт
Значение Периодического закона трудно переоценить,так как этот позволяет определить свойства элементов,их соединений-это главный закон в химии